物质在化学反应前后,可能发生变化的是
A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.分子总数
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下列说法中错误的是
A.0.3 mol H2SO4 B.1 mol H2O
C.0.5 mol 硫 D.3 mol 氢原子
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下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3==Na++H++CO32- B.NaHSO4(溶液)==Na++H++SO42-
C.MgCl2==Mg2++2Cl— D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-
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下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1 的KCl D.75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2
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关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀
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下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑
D、2CO +O2 2CO2
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下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是
A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2
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在下列反应类型中,一定属于非氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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下列变化中,必须使用氧化剂才能发生的是
A.HC1→NaCl B.SO2→S C.Na→Na2O2 D.NaHCO3→CO2
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、Cl D.H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu
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金属钠着火,能用来灭火的是
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙
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起固定氮作用的化学反应是
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
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下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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制备干燥氨气所需的药品是
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 B.饱和氨水
C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D.NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是
A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多。
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍
D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。
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下列对于硝酸的认识,不正确的是
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应
C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸
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.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 B.澄清的石灰水
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
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石英沙(主要成分SiO2)是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是
A.用稀硫酸溶解后过滤分离 B.用酒精灯加热
C.用水溶解后过滤分离 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
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(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目 。
(2)上述反应中的氧化剂是: 。
(3)写出FeCl3的电离方程式: 。
(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸
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(10分)填写计算结果:
(1)含个分子的CO中, 。
(2)的= 。
(3)在标准状况下的 。
(4)5L溶液中所含的 。
(5)某二价金属氯化物()中含有,则A的相对原子质量= 。
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(10分)根据下图所示实验回答下列问题:
(l)试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
(2)试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到试管B中的实验现象是__________________
通过试管C中的实验现象,可以证明SO2是 氧化物。(填“酸性”,“碱性”或“两性” )
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(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
A 、 B 、 C 、乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
反应③
(3)写出下列反应离子方程式:
反应④
反应⑥
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