下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
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关于摩尔的说法是正确的是( )
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量,又能表示物质的质量具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的粒子集合体,表示物质的量的国际单位
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①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
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下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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下列实验操作正确的是( )
A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1
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现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取
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下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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同温同压下,下列气体的密度最大的是 ( )
A.氢气 B.二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳
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有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:①Ba(NO3)2 ; ②KCl ; ③NaOH ; ④CuSO4 ;⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是( )
A.④③①⑤② B.④②③⑤① C.①⑤③④② D.③④①⑤②
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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 装置②可证明装置的气密性良好
C. 装置③可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
D. 装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,4g H2含有的分子数为 2NA
B.8g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为8NA
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
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标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.气体A与B的相对分子质量比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为n∶m
D.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为m∶n
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除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法错误的是( )
A.NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶
B.CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶
C.CaO固体(CaCO3)高温煅烧
D.KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发
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下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同压强、同体积的N2O和CO2 B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
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在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
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关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
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(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________。
A.实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶 |
B.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火 |
C.使用分液漏斗前要检查其是否漏水 |
D.用托盘天平称量物质质量时,物品应置于右盘 |
E.可燃性气体点燃前一定要验纯
F.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);
分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物,选择装置__________,该分离方法的名称为______________。
②从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________,若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后,碘主要溶解在 (填“上层”或“下层”)液体中,该层溶液颜色为__________。
③装置A中①的名称是__________,进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作 。
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某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式:______________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入__________________。
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀,确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。
③加入__________________,使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。
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实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:
(1)广口瓶甲中应放的试剂为____________,广口瓶乙中应放的试剂为________________,
分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。
(2)第一步应先分离出_______,分离时应先关闭________,打开_______,发生反应的化学方程式为___________。
(3)第二步再分离出_______时,应先关闭_________,打开_________,发生反应的化学方程式为_______________。
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某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量时误用“左码右物” 。
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 。
③向容量瓶加水定容时俯视液面 。
④摇匀后液面下降,再加水至刻度线 。
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥 。
⑥定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 。
(4)所需Na2CO3固体的质量为 g;若改用浓溶液稀释,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液
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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol–1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol;
(2)该气体所含原子总数为_______________个
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(4)该气体在标准状况下的密度为____________g/L
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(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_________;所含氧原子的个数比为______________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—,2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为__________L,它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________________。
(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为________,若质量相同,两种气体的体积比为_____。
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