2013届辽宁省高二上学期开学初考试化学试卷

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

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为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是

A、拉瓦锡          B、波尔       C、门捷列夫       D、道尔顿

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有5种单核粒子，它们分别是4019     、4018    ⁺、4019    ⁺、4020    ²⁺、4120     （“  ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有

A、2种               B、3种              C、4种           D、5种

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下列叙述中正确的是

A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

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向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

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当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是

①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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下列关于能量转化的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能

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下列说法正确的是（  ）

A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应条件的高低。

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

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如氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极             B．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电子由a通过灯泡流向b   D．氢氧燃料电池是环保电池

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z    B．X＞Z＞Y    C．Y＞X＞Z    D．Y＞Z＞X

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种短周期元素的离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z                       B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W   D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

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下列性质的递变中，正确的是(    )

A．O、S、Na的原子半径依次增大     B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

C．HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强    D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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下列物质中不能与H₂发生加成反应的是（    ）

A、CH₂==CH₂      B、            C、CH₃COOH     D、

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甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是  ①CH₃Cl  ②CH₂Cl₂   ③CHCl₃  ④CCl₄

A．只有①         B．①和③的混合物    C．只有②         D．①②③④的混合物

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用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是

Ａ．氢氧化钠溶液　Ｂ．氨水　Ｃ．碳酸钠溶液　　Ｄ．水

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”和“泪”分别指（    ）

A、脂肪        B、蛋白质、烃      C、淀粉、油脂       D、蛋白质、植物油

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、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO₂含有氧原子数为1N_A

B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A

D. 常温常压下，14g N₂含有原子数为0.5N_A

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在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是                                                 (    )

A. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-                   B. K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

C. K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-            D. Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                          （    ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀硫酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

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对于Fe-Cu-稀H₂SO₄组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（   ）

A.铁片溶解了56g                 B.铜片上析出22.4L（标况下）气体

C.电解质溶液的pH逐渐减小       D.SO₄^2-移向Fe电极

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下列说法正确的是（  ）

A.最外层有2e^-一定在ⅡA

B.Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:1

C.CO₂各原子最外层都满足8e^-的稳定结构

D.ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高

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ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的

A．KClO₃在反应中被氧化为ClO₂

B．该反应的还原产物为CO₂

C．H₂SO₄在反应中是氧化剂

D．0.5 mol H₂C₂O₄参加反应有1 mol电子转移

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某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y

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某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①中所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液

A．一定存在Fe²⁺、Br^-－、CO₃^2-        B．一定是呈碱性

C．一定不存在I^-、SO₃^2-              D．可能存在NH₄⁺和CO₃²

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物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

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（6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

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（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，

有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________，实验室制备A的化学方程式为________；

(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；

(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为

________；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________；

(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是________；

②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________ L·moL^-1。

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ________ B D ________

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________，将W溶于水的化学方程式__________________________________________，W的用途有______________ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

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（8分）工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①________，④________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

②________；

④________。

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