2014届甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是（    ）

Ａ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃

Ｂ．含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

Ｃ．煤的气化与液化都是化学变化

Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是(     )

A.用酒精可以除去水壶中的水垢

B. 市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

C.三聚氰胺（结构如下图）的摩尔质量为l26g

D. 真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别

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有关天然物质水解叙述不正确的是          (       )

A氨基酸既显酸性有显碱性

B.可用碘水检验淀粉是否水解完全

C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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下列关于有机化合物的说法不正确的是（     ）

A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．蛋白质水解能得到氨基酸

D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色

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下列说法中正确的是(    )

A．在FeBr₃催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种

B．1mol可以和4mol氢气加成

C．  和是同系物

D．分子中所有原子都处于同一平面

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下列说法不正确的是（    ）

A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

B．在加热的条件下，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应析出银

C．油脂没有固定的熔点和沸点，植物油能使溴水褪色

D．淀粉、油脂、蛋白质、聚乙烯都是天然高分子化合物

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．下列分子式表示的不是纯净物的是（    ）

A．C₂H₄      B．C₃H₈        C．C₅H₁₂        D．C₂H₅Br

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除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（     ）

A．乙醇（乙酸）   NaOH溶液        分液

B．乙烯（）   KMnO₄溶液       洗气

C．乙烷（乙烯）   H₂（催化剂）      催化加氢

D．乙醇（水）     CaO              蒸馏

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOCH₂CH₃+H₂O  CH₃COOH+CH₃CH₂OH

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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CH₄是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C₃H₆）、丁烯（C₄H₈）。下列说法中不正确的是（     ）

A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O₂体积最大的是丁烷

B．相同质量上述5种烃中，生成H₂O的质量最大的是CH₄

C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小

D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化

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下列物质中，互为同分异构体是（     ）

A．HCOOCH₃和乙酸                     B．麦芽糖和纤维素

C．HCOOH和 乙醇          D．蔗糖和果糖

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下列结论错误的是（    ）

A．氢化物的稳定性HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

B．微粒半径K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH >H₂CO₃>HClO

D．金属性：K > Ca > Mg > Be

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下列各项中表达正确的是（      ）

A．四氯化碳的电子式：     B．CH₄分子的比例模型

C．环己烷的结构简式：           D．次氯酸的结构式： H—Cl—O

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防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.莽草酸的分子式为C₇H₄O₅  B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C.莽草酸中含有苯环         D.莽草酸不能使溴水褪色

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下列说法中正确的一组是

A.H₂和D₂互为同位素；

B. 和互为同分异构体；

C.碳链为 与的烃为同系物

D.金刚石、石墨和“足球烯”C₆₀为同素异形体

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：

2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（    ）

A.在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO₃，同时生成a mol O₂

C.为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D.达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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下列有关叙述正确的是 （    ）

A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．H₂O和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D．¹⁸OD^－中，电子数、质子数、中子数之比为  10∶9∶11

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在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V₁ L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则有机物可能是（    ）

A．   B．HOOC—COOH   C.HOCH₂CH₂OH   D．CH₃COOH

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺===Cu²⁺+Fe²⁺

B．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O===2NO₃^－+NO+2H⁺

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向Al₂(SO₄)₃通入过量氨水Al^3＋＋4NH₃·H₂O === AlO₂^－＋4NH₄^＋+2H₂O

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能与Na反应放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A.CH₂=CH—COOH    B.CH₂=CH—CH₂—OH

C.CH₂=CH—CHO      D.CH₂=CH—COOCH₃

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1 mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol Cl₂完全取代，则此气态烃可能是

A.CH₃—CH=CH₂ B.CH₂=CH₂    C.CH₂=CH—CH=CH₂    D．CH₃—CH₃

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两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与4L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是5 L。有下列组合的混合烃：

①C₂H₄和C₃H₄          ②CH₄和C₂H₆     ③CH₄和C₄H₄   ④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

A．只有①      B．只有②④      C．只有②③④    D．只有①③

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23．（10分）(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为________，________；体积比________　

（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）。则该烃的分子式：________；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：

（3） 往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂2NH₃。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)= 0.02 mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N₂转化率是________。

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（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是________；其中⑥的反应类型是________；

（2）写出下列反应的化学方程式：①________

③________

⑤

(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C₆H₁₂O₆与CH₃COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有________种。请任写一种产物的结构简式：________。

（4）用乙酸乙酯和H₂¹⁸O反应制取乙醇时原子的最大利用率为________

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（10分） 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

(1)A元素的名称是_______；

（2）C^―的结构示意图为________；D元素在周期表中的位置是__________；

（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；

（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；

（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材

料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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（10分） (1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是________，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________

⑶某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO₂的体积为4.48 L，H₂O的质量为5.4g。

①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为________

②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH₂，此有机物的结构简式为________(两个羟基不能连在同一个碳原子上)

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（12分）

（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是________。

②B中反应类型是________。C中实验现象是________。（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：________；（3）用空气吹溴水到SO₂溶液中的化学方程式：________；（4）把干海带放在________（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式________

（5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和________。

②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是________。

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