2012-2013学年河北省石家庄市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版）

选择题共 23 题

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是(　　)

=

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B．吸热反应一定是非自发的化学反应
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

难度: 中等查看答案及解析
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)。
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

难度: 中等查看答案及解析
能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

难度: 中等查看答案及解析
下列液体pH＞7的是(　　)
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

难度: 简单查看答案及解析
在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A．单位时间内消耗n mol A₂，同时生成2n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂
D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

难度: 中等查看答案及解析
反应2SO₂+O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.8 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　)。
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

难度: 中等查看答案及解析
在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )
A．25mL B．大于25mL C．小于25mL D．都不正确

难度: 简单查看答案及解析
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

难度: 困难查看答案及解析
在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH⁺+CN^-。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

难度: 简单查看答案及解析
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应
D．滴入石蕊试液显红色

难度: 简单查看答案及解析
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

难度: 简单查看答案及解析
根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol，2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol，2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均为正数）。判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)
A．Q₁＞Q₂＞Q₃ B．Q₁＞Q₃＞Q₂ C．Q₃＞Q₂＞Q₁ D．Q₂＞Q₁＞Q₃

难度: 简单查看答案及解析
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

难度: 简单查看答案及解析
下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）
A．反应混合物中各物质的浓度的改变         B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变                    D．反应容器中压强的改变

难度: 简单查看答案及解析
下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（   ）
A．氯化氢易溶于水                        B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电                      D．氯化氢不易分解

难度: 中等查看答案及解析
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N₂₍g)和O₂₍g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

难度: 中等查看答案及解析
PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

难度: 简单查看答案及解析
将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H^＋)最接近于(　　)
A．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L B．(10^－⁴＋10^－⁶) mol/L
C．(10^－⁸＋10^－¹⁰) mol/L D．2×10^－¹⁰ mol/L

难度: 简单查看答案及解析
有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

难度: 简单查看答案及解析
某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．三种都有可能

难度: 简单查看答案及解析
将1mol SO₂和1mol O₂通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO₃ 0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量为(     )
A．0.3mol                               B． 0.15mol
C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，
当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因________。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO2N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

难度: 中等查看答案及解析
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

难度: 中等查看答案及解析
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO₂气体　　
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂

难度: 中等查看答案及解析
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

难度: 中等查看答案及解析
如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A　　　，B　　　，C　________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有　　　。

难度: 中等查看答案及解析

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007