2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳　　　　　　　　　　 B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳　　　　　　 D．淀粉和纤维素

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下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

难度: 中等查看答案及解析

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH < 0　 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知C(石墨) = C(金刚石)，ΔH =+119KJ／mol，则可判断

A．金刚石比石墨稳定　　　　　　 B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定　　　　　　 D．无法判断

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反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ；②v(B)＝0.6mol/(L·min)；③v(C)＝0.5mol/(L·s)；④v (D) ＝0.45mol/(L·s)　 ，则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞②　　　　　 B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①　　　　　 D．④＞③＞②＞①

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下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－

B．NaHSO4Na＋＋HSO4-

C．H3PO43H＋＋PO43-

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在任何条件下都不能发生反应

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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是

（1）C生成速率与C分解速率相等

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）A、B、C的物质的量不再变化

（5）混合气体的总压不再变化

（6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2

A．(2) (8)　　　　 B．(1) (6)　　 C．(2) (4)　　　　　 D．(3) (8)

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若升高温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A．分离乙酸和乙醇 　　 B．构成锌铜原电池 　　 C．制备乙酸乙酯　　 　 D．制备蒸馏水

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M　　　　　 B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y　　　　　 D．X>Z>M>Y

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于　　　　 腐蚀，负极反应式为　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　 ，

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如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1）a为电源的　　　　 　　 　 极。B叫电解槽的　　 　　 　　 极，电路中流过的电子的数目为　　 　　　　 　　

（2）写出电极反应方程式：A　　　　 　　 　　　 ，B　　　　　　　　　　 。

（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入　　　 　 　 g　　　　 　　 　

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1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　 ___________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　　　 、　　　　　　 ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　 　　 　　 （填写“大、小或相等”）。

难度: 中等查看答案及解析

甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。

②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝____________。

③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池____________极，电极反应式为________________。

⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。

求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

难度: 中等查看答案及解析