2009年福建省南平市高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 7 题

下列观点错误的是（）
A．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．构成物质的微粒之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O
D．乙酸乙酯的水【解析】
CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸OCH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
难度: 中等查看答案及解析
下列排列顺序正确的是（）
A．固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
B．微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺
C．给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O
难度: 中等查看答案及解析
在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是（）
A．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
B．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂
C．S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄
D．N₂→NO→NO₂→HNO₃
难度: 中等查看答案及解析
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．能与Na反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
B．存在多量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
D．c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺，下列说法中不正确的是（）

A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动
难度: 中等查看答案及解析
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（）
（1）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n
（2）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，△H＜0
（3）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b
（4）图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（2）（4）
D．（1）（4）
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为________．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：________．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=________．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为________．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理________．
难度: 中等查看答案及解析

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	74	7.6	9.7
Fe³⁺	64	2.7	3.7
Al³⁺	50	3.8	4.7
Mn²⁺	80	8.3	9.8
Pb²⁺	121	8.0	8.8
Ca²⁺	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式________，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式________．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括________过滤、洗涤等过程．

难度: 中等查看答案及解析

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________中的一种或两种．
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液	________	________
验证猜想Ⅰ	步骤②：________	________	含有Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	________	含有两种气体

【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：________．

难度: 中等查看答案及解析

【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于________晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：________．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：________、________（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是________型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为________，CN^-中C原子的杂化类型是________．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是________（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是________
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
难度: 中等查看答案及解析
丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：

回答下列问题：
（1）结构简式A为________，C为________；
（2）①～⑩反应中属于属于消去反应的有________；
（3）设计反应①、②的目的是________；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，分子中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为2：1，则E的结构简式为________；
（5）反应⑦的化学反应类型是________．
难度: 中等查看答案及解析