2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷

同种元素的不同微粒，它们的（    ）

A．质量数一定相同                                B．核外电子数一定相同

C．中子数一定不同                                               D．电子层数可能不同

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有关物质用途的叙述错误的是                                                                  （    ）

A．氧炔焰：切割、焊接金属  B．用SO₂漂白食品

C．液氮：冷冻物质                 D．稀有气体：填充霓虹灯

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下列各项中表达正确的是                               （    ）

A．F^—的结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是           （    ）

A．氧化还原反应：是否有电子转移

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：电解质溶解度大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

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以下描述错误的是（    ）

A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾

B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生

C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液

D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是              （    ）

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄（白磷）高

D．N₄气体转变为N₂将吸收热量

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如右图，电解用粗盐（含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²¯等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（    ）

A．a是电解池的阳极

B．b电极上发生还原反应

C．a电极附近有白色沉淀出现

D．b电极上有无色气体产生

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下列离子方程式正确的是（    ）

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－→BaSO₄↓+H₂O

D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

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下列实验操作正确的是（    ）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

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八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。

下列关于莽草酸的说法错误的是          （    ）

A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．遇FeCl₃溶液呈紫色

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北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是                               （    ）

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

B．1 molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6．02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC₂₀

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13．8g 63%的HNO₃溶液密度为1．38g•cm^-3和100mL 13．8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是（    ）

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO₃（aq）

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是       （    ）

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1．7gH₂O₂中含有的电子数为0．9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 N_A

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在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是                             （    ）

A．NH₄⁺、NO₃^—、K⁺、SO₄^2—                                B．CO₃2^_、NO₃^—、HCO₃^—、Na⁺

C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—                              D．MnO₄^—、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

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已知：H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（    ）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

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下列关于实验现象的描述不正确的是                     （    ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（    ）

A．气体Y是SO₂                                                  B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌87．5g                                    D．反应中共转移电子3 mol

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下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                （    ）

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

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下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（    ）

A．NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄                   B．HCl  NaOH  K₂SO₄  NaHSO₄

C．Na₂SO₄  H₂SO₄  AlCl₃  BaCl₂                        D．NaOH  FeCl₃  MgCl₂  K₂SO₄

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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对实验叙述错误的是                                       （    ）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                 （    ）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH₃COOH） + 2c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺） ＜c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺） ＞c（OH^—） ＞c（CH₃COO^—） ＞ c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现： c（CH₃COOH） ＞c（H⁺） ＞c（CH₃COO^—） ＞c（Na⁺） ＞c（OH^—）

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将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是                                                                                   （    ）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g

B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

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现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。

a．浓硝酸 b．热浓硫酸      c．浓盐酸 d．稀硝酸

⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

a．二氧化碳  b．水           c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO₃）

⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。

a．在溶液中T的单质能置换出X的单质

b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

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H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂     ②H₂O₂ →H₂O + O₂③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。

据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。

[   ]H₂O₂ +[   ]Cr₂（SO₄）₃+[   ]KOH→[   ]K₂CrO₄+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O

当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。

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在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（       ）

（A） 使用催化剂    （B） 减少N₂O₄的浓度

（C）减小体系压强   （D） 增加NO₂的浓度

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蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示：

苯炔        蒽                X

（1）蒽与X都属于____________。

a．环烃      b．烷烃        c．不饱和烃

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。

a．能溶于水     b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体

（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ）

（4）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:

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已知：有机化合物A的分子式为C₃H₂O，能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①_________________  反应②___________________。

（2）写出结构简式：A______________________  E________ 。

（3）写出C₈H₈Cl₂→E的化学方程式：____________________________________________

（4）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式_______________________。

（5）若C₈H₈Cl₂苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有和（用结构简式表示）。

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大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na₄C+4H₂O→4NaOH+CH₄↑,  MgC₂+2H₂O→Mg（OH）₂+C₂H₂↑

现有CaC₂与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V₁，将所得气体充分燃烧，生成的CO₂的体积为V₂，相同条件下，V₁：V₂=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na₂CO₃溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：

（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC₂与浓盐酸反应的化学方程式：；

（2）根据V_l：V₂=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和________，

（3）A的化学式为________；

（4）原混合物中CaC₂的物质的量为mol, A的质量为________g。

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粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有________（填仪器名称）；需NaCl________g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积________（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：________（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：________。

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红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂  8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑，SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

请回答下列问题：

（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

（4）上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

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有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：

（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。

（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。

（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。

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