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本卷共 31 题,其中:
选择题 22 题,填空题 6 题,实验题 3 题
中等难度 31 题。总体难度: 中等
选择题 共 22 题
  1. 同种元素的不同微粒,它们的(    )

    A.质量数一定相同                                B.核外电子数一定相同

    C.中子数一定不同                                               D.电子层数可能不同

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有关物质用途的叙述错误的是                                                                  (    )

    A.氧炔焰:切割、焊接金属  B.用SO2漂白食品

    C.液氮:冷冻物质                 D.稀有气体:填充霓虹灯

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各项中表达正确的是                               (    )

    A.F的结构示意图:

    B.乙炔的分子模型示意图:

    C.NaCl的电子式:

    D.乙酸的结构简式:C2H4O2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是           (    )

    A.氧化还原反应:是否有电子转移

    B.共价化合物:是否含有共价键

    C.强弱电解质:电解质溶解度大小

    D.金属晶体:晶体是否能够导电

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 以下描述错误的是(    )

    A.打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口产生白雾

    B.光照AgCl,有黑色固体颗粒产生

    C.铁在氯气中燃烧发出褐色的烟,溶于水得浅绿色溶液

    D.聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰,并产生刺激性气味

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。

    根据以上信息和数据,下列说法正确的是              (    )

    A.N4属于一种新型的化合物

    B.N4与N2互为同素异形体

    C.N4沸点比P4(白磷)高

    D.N4气体转变为N2将吸收热量

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如右图,电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42¯等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是(    )

    A.a是电解池的阳极

    B.b电极上发生还原反应

    C.a电极附近有白色沉淀出现

    D.b电极上有无色气体产生

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列离子方程式正确的是(    )

    A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl

    B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

    C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性:H++SO+Ba2++OH→BaSO4↓+H2O

    D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列实验操作正确的是(    )

    A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

    B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排饱和食盐水集气法收集

    D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸,其分子结构如图所示。

    下列关于莽草酸的说法错误的是          (    )

    A.能溶于水

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.能发生酯化反应

    D.遇FeCl3溶液呈紫色

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是                               (    )

    A.K3C60中既有离子键,又有极性键

    B.1 molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

    C.该晶体在熔融状态下能导电

    D.该物质的化学式可写为KC20

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比,正确的是(    )

    A.都应用棕色广口瓶存储

    B.浓度不同的两种HNO3(aq)

    C.溶液的体积不同但浓度相同

    D.均可与Au反应而发生钝化现象

    难度: 中等查看答案及解析

  13. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是       (    )

    A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9 NA

    C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

    D.标准状况下,2.24L辛烷所含分子数为0.1 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是                             (    )

    A.NH4+、NO3、K+、SO42—                                B.CO32_、NO3、HCO3、Na+

    C.Na+、ClO、AlO2、NO3                              D.MnO4、K+、Na+、SO42—

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是(    )

    A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

    B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列关于实验现象的描述不正确的是                     (    )

    A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

    B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合,加热,有红色沉淀生成

    C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

    D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是(    )

    A.气体Y是SO2                                                  B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1

    C.反应中共消耗锌87.5g                                    D.反应中共转移电子3 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                (    )

    A.曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图

    B.曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C.曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D.曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是(    )

    A.NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4                   B.HCl  NaOH  K2SO4  NaHSO4

    C.Na2SO4  H2SO4  AlCl3  BaCl2                        D.NaOH  FeCl3  MgCl2  K2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。

    下列对实验叙述错误的是                                       (    )

    A.不能用水浴加热

    B.长玻璃管起冷凝回流作用

    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.

    下列说法正确的是                                                 (    )

    A.点①所示溶液中:c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+

    B.点②所示溶液中:c(Na+) <c(CH3COO) + c(CH3COOH)

    C.点③所示溶液中:c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+

    D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH) >c(H+) >c(CH3COO) >c(Na+) >c(OH

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。

    下列说法正确的是                                                                                   (    )

    A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

    B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

    C.氧化性ClO<ClO3

    D.ClO3的生成是由于温度升高引起的

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子

    X

    最高化合价为+7价

    Y

    短周期主族元素原子中半径最大

    Z

    地壳中含量最多的金属

    (1)T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);指出T单质的一种用途_____________________________。

    ⑵写出Z氢氧化物的电离方程式:;下列酸中不能溶解Z单质的是。

    a.浓硝酸 b.热浓硫酸      c.浓盐酸 d.稀硝酸

    ⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

    a.二氧化碳  b.水           c.沙土      d.干粉(主要成分为NaHCO3

    ⑷.元素X元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是____________。

    a.在溶液中T的单质能置换出X的单质

    b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

    c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

    难度: 中等查看答案及解析

  2. H2O2是一种重要的氧化剂,亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H2O2的反应(未配平、条件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2     ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO43+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

    据此,填写下列空白:(1)配平上述反应④,并标出电子转移方向与数目。

    [   ]H2O2 +[   ]Cr2(SO43+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O

    当0.1mol氧化剂参加反应时,转移电子个。

    (2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号),此反应中的氧化产物为。

    (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号),其理由为。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4 ,在100℃时发生如下反应,N2O42NO2–Q(Q>0),其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。

    (1) 上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2) 在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s

    (3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图:

     

    ①该温度时,反应处于平衡状态的时间是____________,C1的数值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。

    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是(       )

    (A) 使用催化剂    (B) 减少N2O4的浓度

    (C)减小体系压强   (D) 增加NO2的浓度

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示:

    苯炔        蒽                X

    (1)蒽与X都属于____________。

    a.环烃      b.烷烃        c.不饱和烃

    (2)苯炔的分子式为_____________,苯炔不具有的性质是_____________。

    a.能溶于水     b.能发生氧化反应  c.能发生加成反应  d.常温常压下为气体

    (3)下列烃一定既能使溴水因反应褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(  )

    (4)是生产某塑料的单体,写出合成该塑料的化学方程式:

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知:有机化合物A的分子式为C3H2O,能发生银镜反应。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:反应①_________________  反应②___________________。

    (2)写出结构简式:A______________________  E________ 。

    (3)写出C8H8Cl2→E的化学方程式:____________________________________________

    (4)物质C中共有14个碳原子,写出生成C的化学方程式_______________________。

    (5)若C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种,其可能的结构除了外,还有和(用结构简式表示)。

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如:Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,  MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2

    现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通过碱石灰干燥除杂后,测其体积为V1,将所得气体充分燃烧,生成的CO2的体积为V2,相同条件下,V1:V2=5:7:向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后,再继续加入NaOH溶液,沉淀物质的量变化如下图所示,试回答下列问题:

    (1)已知A中的金属元素是短周期元素,则该元素是:(写元素符号),写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式:;

    (2)根据Vl:V2=5:7,可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C,由此可知气态混合烃中含有乙炔和________,

    (3)A的化学式为________;

    (4)原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为________g。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 3 题
  1. 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

    提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl2溶液  、Ba(NO32溶液

    (1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为(填化学式);

    (2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);

    (3)用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有________(填仪器名称);需NaCl________g。

    (4)电解饱和食盐水的装置如图所示:

    若收集到的H2为2 L,则同样条件下收集到的Cl2体积________(填“>”、“=”或“<”)2 L,其原因是:________(文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质),实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下:

    ①中主要反应:4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    ①中副反应:Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑,SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

    请回答下列问题:

    (1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。

    (2)“②”中滤渣1的成分是__________,“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”),“④”中滤渣2的成分是___________。

    (3)“⑤”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:__________________________。

    (4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______,操作II是______(填序号)。

    ①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤

    (5)已知某铬铁矿含铬元素34%,进行步骤①~④中损失2%,步骤⑤~⑦中产率为92%,则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50 mL盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g沉淀,此时溶液的pH=12,溶液的体积为200mL,试求:

    (1)原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。

    (2)得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。

    (3)盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。

    难度: 中等查看答案及解析