2014届四川省高一下学期入学考试化学试卷（解析版）

如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离(    )

A.过滤             B.蒸馏          C.分液          D.萃取

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下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （      ）

A.分解反应           B.离子反应      C.置换反应        D.复分解反应

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

A.常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B.1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1 N_A个OH^－

C.常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D.1 mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　 )

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 (　 　)

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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 (　 　)

A.除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B.除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C.除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O₂中上浮．下列叙述或表示正确的是 (　 　)

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B.X可能是N₂，Y可能是CH₄

C.X气体的密度小于Y气体的密度

D.充气后A气球质量比B气球质量大

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如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 （      ）

A.Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄          B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液      D.Cu(OH)₂悬浊液中滴加HNO₃溶液

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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （      ）

A. H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-       B.H^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—

C. K^＋、Ba²⁺、HCO₃^—、Cl^-        D. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是  (      )

A.OH ^-+HCl === H₂O+Cl^-

B.Ca(OH)₂+Cu²⁺ === Ca²⁺+Cu(OH)₂

C.Fe+Cu²⁺ === Cu+Fe²⁺

D.Fe+2H⁺ === Fe³⁺+H₂↑

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下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是 (　  　)

A. Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃           B. S　SO₂　H₂SO₃　NaHSO₃

C. Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄           D. Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

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已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 (　　)

A.上述实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 (      )

A.2：1                               B.1：1                        C.1：2                          D．无法确定

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将a mol H₂、Cl₂混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为 （     ）

A.a=b         B.2a=b         C.4a=3b        D.2a=3b

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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 (　 　)

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)             B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)                D. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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现有等体积混合而成的4组气体：①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是 (      )

A.h₄>h₂>h₃>h₁       B. h₄>h₃>h₂>h₁     C. h₂>h₃>h₁>h₄    D. h₃>h₂>h₁>h₄

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1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为  （       ）

A.504 mL            B.168 mL        C.224 mL          D.336 mL

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（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

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（15分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:

由此可知，（1）该溶液中肯定含有的阳离子是____________________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是___________；检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是________；

（2）分别写出BC、CD段对应的离子方程式，并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法：BC:________________________________________;

检验：_____________________________________________;

CD:__________________________________________.

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（10分）A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：

已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：

（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是________，而常温下无明显现象的原因是_________     ____________________________________________ ;

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G：________；

G→F：__________ ;

（3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。

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（20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:

写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________________________;

D中盛放的试剂是_______________。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：

___________________________________(任写一个)。

Ⅱ.测定铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;

某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;

(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量

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