河南省濮阳市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是

A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川　　 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝　　 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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工业上可用甲苯合成苯甲醛：(甲苯) (苯甲醛)，下列说法正确的是

A. 分子中所有原子都在同一平面内　　 B. 反应①②③的反应类型相同

C. 的同分异构体有3种　　 D. 能被银氨溶液氧化

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装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为，下列说法不正确的是

A. 电极正极可用多孔碳材料制成

B. 电池负极发生的反应为

C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍

D. 电池工作时， 向电池负极迁移

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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y　　 B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C. e为离子化合物，含有离子键和共价键　　 D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

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常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。

(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

(5)工业上用5.0mol· 溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g 气体，需要该溶液的体积为__________L。

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废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________， 中的化合价为__________。

(2)锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。

(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。

(4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。

(5)已知：25℃时， ，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时， 沉淀完全时，认为沉淀完全]。

(6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰的离子方程式为：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。

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中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中与反应生成的热化学方程式：____________________________。

(2)工业上可用排放的与合成尿素的方法，达到减排的目的： 。

①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变， 随增大而增大的原因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平衡常数______________________________。

②若，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和，此时体系压强为，5min达到平衡时生成1mol，此时容器内压强为，则用表示该反应的平均速率为______________________________， 的平衡转化率为__________。

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________。

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碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。

(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

(5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为， 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。

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有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题：

(1)X的化学名称是__________。

(2)B生成C的反应类型为__________。

(3)E的结构简式为__________。

(4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

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