中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌
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下列有关仪器的使用正确的是( )
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
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下列说法中不正确的是( )
A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为10NA
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.32 B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol
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下列实验操作正确的是( )
A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
B. 取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D. 当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
B. 分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁
C. 过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸
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实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.Mg B. g C. g D. g
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下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )
A.0.1L含24.5gH2SO4的溶液 B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 D.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.64 g SO2含有氧原子数为2NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2mol磷酸
A.①④③② B.①②④③ C.②③④① D.④③②①
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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
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下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
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摩尔是( )。
A.计量微观粒子的物质的量的单位 B.国际单位制的一个基本物理量
C.表示物质质量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体
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水的摩尔质量是( )。
A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol
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小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(%) D.摩尔质量(M)
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①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
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将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。
A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.1 mol/L D.4 mol/L
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
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如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是__________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
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某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________;
(3)该气体在标准状况下的密度为________;
(4)该气体所含原子总数为__________;
(5)该气体的一个分子的质量为__________。
(6)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
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常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
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