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下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11难度: 中等查看答案及解析
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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体难度: 中等查看答案及解析
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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用适当的催化剂不改变反应速率
B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率
D．改变压强对反应速率无影响难度: 中等查看答案及解析
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al难度: 中等查看答案及解析
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．
B．26M3+
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
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下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
A．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
B．加压后二氧化碳在水中的溶解度增大
C．盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深
D．打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出难度: 中等查看答案及解析
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已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C．混合溶液的pH=7
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）难度: 中等查看答案及解析
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO42-难度: 中等查看答案及解析
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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡不会发生移动
C．C的质量分数增大
D．C的质量分数可能减小难度: 中等查看答案及解析
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下列离子浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
B．同为0.1mol•L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH-）=c（H+）
C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl-）
D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）难度: 中等查看答案及解析
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在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲难度: 中等查看答案及解析
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在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b难度: 中等查看答案及解析
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常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）难度: 中等查看答案及解析
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）难度: 中等查看答案及解析
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌
（aq），某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，可能有υ正＞υ逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大难度: 中等查看答案及解析
mol/L
2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）
（aq），某I2、KI混合溶液中，
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．