2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版）

美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　 )

A．原子半径：Al＞Na

B．第一电离能：Al＞Na

C．电负性：Na＞Al

D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

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下列化学式只能表示一种物质的是

A .C3H6　　　　　　　 B．　 C2H6O　　　　　　　　 C．C6H6　　　　　　 D．CH2C12

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下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(　　 )

A．　 醛类

B．　 酚类-OH

C．　 醛类　

D．CH3COOCH3　 羧酸类　

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下列说法中正确的是

①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物

②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃

③裂化汽油可使溴水褪色

④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃

⑤聚乙烯可发生加成反应

⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成

A．全都正确　　 B．除⑤　　 C．除⑥　　 D．①②③④

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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　 )

A．三角锥形、sp3

B．V形、sp2

C．平面三角形、sp2

D．三角锥形、sp2

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二茂铁[(C5H5) 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是

A．二茂铁属于离子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

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以下几句话中不正确的有(　　 ) 句

①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

②卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个

④固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键

⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

⑦金属Mg晶体中，Mg原子的配位数为12； CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

⑧乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

A．1句　　 B．2句　　 C．3句　 　　 D．4句

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除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

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下列系统命名法正确的是

A．4-乙基-2-戊烯　　　 　 B．3-甲基-3-戊醇

C．2-甲基-1-戊炔　 　　　 D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇

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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　 )

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　 )

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是(　　 )

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构

D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

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下列有关说法不正确的是

A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

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下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．CO、NO、NaH、N2

B．SO2、NO2+、N3-、CNO-

C．CO32-、NO3-、BeCl2

D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA

B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA

C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA

D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　 )

A．加成→消去→取代　　 B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成　　 D．消去→消去→加成

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有机化学中取代反应的范畴很广。下列反应中，不属于取代反应范畴的是

A．+HNO3+H2O

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C．+3Cl2(六氯环己烷)

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是1：1：2：6，则该化合物的结构简式为(　　 )

A．CH3OCH2CH2CH3　　　　　　　　 B．CH3CH(OH)CH2CH3

C．(CH3)2CHCH2OH　　　　 　　 　　 D．CH3CH2CH2CH2OH

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硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A．Xm-的化学式为B4O8H42-

B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、　 sp3

C．配位键存在于4、6原子之间

D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

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下列有关表述正确的是

（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）sp2杂化轨道：

（3）Fe2+的离子结构示意图：

（4）CO2的比例模型图：

（5）丙烷的分子球棍模型图：

（6）次氯酸的电子式为：

A．（1）（2）（4）（6）　　 B．（2）（3）（5）　　 C．（1）（4）（5）　　 D．（1）（2）（5）

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是

①原子半径：A<B　　 ②离子半径：A>B　　 ③原子序数：A>B　　 ④第一电离能：A>B　　 ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等　　 ⑥电负性：A<B

A．③⑥　　　　 B．①②　　　 C．③⑤　　　 D．③④⑤⑥

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通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　 )

A．NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化

B．分子构型为平面三角形

C．NCl3比NBr3易挥发

D．NC13是极性键构成的非极性分子

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钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞为立方体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．晶体的化学式为Ba2O2

B．该晶体属于离子晶体

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

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对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑。下列说法不正确的是(　　 )

A．上述反应属于取代反应

B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C．对三联苯的一氯取代物有4种

D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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某有机化合物结构简式为：

（1）写出其分子式________。

（2）写出所有含氧官能团的名称________。

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现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：

（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。

（2）M原子的基态电子排布式为________。

（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________，W原子的杂化类型为________。

（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：________。

（5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。

（6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为：________。

②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是________。

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A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。

（2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

（3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．

（5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。

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根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1） A的结构简式是________，名称是________。

（2）①的反应类型是________、③的反应类型是________。

（3）写出反应④的化学方程式________。

（4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：①比A少两个CH2原子团，②不属于A的同系物，③考虑顺反异构体。________。

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苯乙酸是有机合成的中间产物，下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器B的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________。

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒

（4）提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

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