西藏林芝二中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ）

A. NaOH　　 B. Na2CO3•10H2O　　 C. Na2CO3　　 D. NaHCO3

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物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　 ）

A. 该物质一定是钠的化合物　　 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠　　 D. 该物质中一定不含钾元素

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B. 氯气跟水反应：Cl2+ H2O＝ H＋+ Cl－+ HClO

C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

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从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D. 第④步电解不是氧化还原反应

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2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应　　 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C. 在反应中N2O4做还原剂　　 D. R的分子式为C2H8N2

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B. 常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子

C. 标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA

D. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

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实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　 ）

A. 铝是地壳里含量最多的金属元素

B. 在常温下，铝不能与氧气反应

C. 铝是一种比较活泼的金属

D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(　　 )

A. 有机物　　 B. 氧化物　　 C. 盐　　 D. 金属或合金

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

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农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（　　 ）

A. 是氧化剂　　 B. 是还原剂　　 C. 被还原　　 D. 是还原产物

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 (　　 )

A. H+、Ca2+、CO3－、Cl－　　 B. Na+、K+、OH－、Cl－

C. Na+、Mg2+、SO42－、OH－　　 D. Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-

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下列物质中，不属于电解质的是

A. NaOH　　 B. H2SO4　　 C. 蔗糖　　 D. NaCl

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在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是

A. NaCl　　 B. 酒精　　 C. H2SO4　　 D. Fe

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　 )

A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

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铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____ V2O5 + 　　　 Al 　　　　 Al2O3 +　 　　　 V。该反应中氧化剂是__________________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

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火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 ，还原剂是　　　 　 ，氧化产物是　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　 。

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　　 E．蒸馏　　 F．层 析　　 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。

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把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量？

（2）参加反应的HCl的物质的量？

（3）生成氢气的体积（标准状况）？

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