元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
难度: 简单查看答案及解析
下列说法中,错误的是
A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
难度: 简单查看答案及解析
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
难度: 中等查看答案及解析
下列有关电池的说法不正确的是
A.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C.锂电池是一种二次电池
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
难度: 中等查看答案及解析
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.六氟化硫 B.光气(COCl2) C.二氟化氙 D.三氟化硼
难度: 简单查看答案及解析
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16 B.26 C.36 D.46
难度: 中等查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相
邻,X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y和M可形成M2Y。下列说法正确的是
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2和M2Y都是含有极性键的共价化合物
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
难度: 中等查看答案及解析
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
难度: 中等查看答案及解析
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
难度: 中等查看答案及解析
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
难度: 中等查看答案及解析
由ⅢA族元素与VIA族元素组成的阴离子,如下图所示:
由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为
A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,4
难度: 困难查看答案及解析
下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结冰体积膨胀,密度减小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.含有共价键的分子一定是共价分子
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D.氦分子中含有共价键
难度: 中等查看答案及解析
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+< Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
难度: 中等查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________。
(4) 由表中两种元素的原子按1:1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂,请写出它的电子式________。
难度: 中等查看答案及解析
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
原子半径(10—10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低价态 | —— | —— | -2 | —— | -4 | -3 | -1 | —— | -3 | -1 |
(1) 试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中的位置是________;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式________。
难度: 中等查看答案及解析
现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素,且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出:
(1) A元素的名称________,B元素的符号________;
(2) C元素的单质与A2B反应的离子方程式:________;
(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式:________;
(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式
。
难度: 中等查看答案及解析
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
(2) 负极反应式为 。
(3) 正极反应式为 。
(4) 该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ、2Li + H2 = 2LiH Ⅱ、LiH + H2O = LiOH + H2↑
① 反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
② 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③ 由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。
难度: 中等查看答案及解析
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案(III) | |
实验方案I | 实验现象II | ||
1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应,再向反应液中滴 加酚酞 | A.浮与水面,剧烈反应,放出气体, 熔成—个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色。 | 1 | |
2.向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃 烧,溶液变成浅红色 | 2 | |
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体 可以在空气中燃烧 | 3 | |
4.镁带与2mol/L的盐酸 反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在 空气中燃烧 | 4 | |
5.铝条与2mol/L的盐酸反应 | E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀 消失 | 5 | |
6.向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 | 6 |
(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是________。
难度: 中等查看答案及解析