2014届河北省高一上学期期末考试化学试卷

选择题共 30 题

下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是
A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸
C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应

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下列物质属于电解质的是（）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是   (    )
A. 无水硫酸铜、蔗糖        B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁          D. 生石灰、食盐

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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）
①是溶液 ②是胶体    ③ 能透过滤纸    ④不能透过滤纸    ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥        B.②③④            C.②③⑤        D.①③④⑥

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实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）
A．SO₂ B. NH₃ C. HCl D. O₂

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下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）
A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃²^－
B．Cu²^＋、Na^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－
D．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、CO₃²^－

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能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）
A．天然气是二级能源
B．热水器使用的太阳能是一级能源
C．手机中使用的电池是一级能源
D．水电站发电利用的水能是二级能源

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下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（     ）
A.2H₂SO₄（浓）+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑   B.2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
C.H₂SO₄（浓）+NaClNaHSO₄+HCl↑     D.H₂SO₄+Na₂SO₃Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

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下列物质的分类方法恰当的是（）

序号	氧化物	酸	碱	盐
A	熟石灰	氯酸钾	生石灰	蓝矾
B	生石灰	次氯酸	纯碱	苏打
C	过氧化氢	盐酸	碱式碳酸酮	氯化铁
D	氧化钠	硫酸	烧碱	纯碱

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下列有关实验的现象描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7

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甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为（）
A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：（）
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl
A．只有①②③
B. 只有②③
C. 只有①③④
D. 全部

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向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）

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下列关于卤素的叙述中正确的是（）
①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤　　B.②④⑥ 　　C.②⑤⑥ 　　D.①③④

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下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是（）
A． B． C． D．

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现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（    ）
A．溶液             B．溶液
C．紫色石蕊试液            D．溶液

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2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是，则甲、乙的化学式分别可能是（    ）
A．和               B．和
C．和              D．和

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常温时，下列三个反应都能向右进行：
2W+X2X+W
2Y+W2W+Y
2X+Z2Z+X
由此得出的正确结论是( )
A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强
B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱
C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行
D.还原性X>Y

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硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
下列说法正确的是（）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5g。
则该粉末组成是    （    ）
A．只有Fe₂O₃                           B．只有FeO
C．等物质的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄             D．等物质的量的FeO和Fe₃O₄

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全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是（）
A．该反应中Cu₂S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积为1.4×10⁶L

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在反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）
A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5

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离子M₂O₇^X^－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X^－ +3S²^－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,
则M₂O₇^X^－中M的化合价为（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1） ( )
A． B． C． D．

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下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③ B.②③ C. ①④ D.②④

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下列变化过程不能直接实现的是 ①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤

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填空题共 4 题

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为________．
(2)装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为________mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉________g．

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1 (6分)有以下几种物质
①乙醇 ②MgCl₂晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO₄
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是________；
(2)以上物质中属于电解质的是________；
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
2．(4分)现有和的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的的总体积为11．2L(标准状况)。试计算
(1)原混合气体中的体积(标准状况)是________，
(2)原混合气体在标准状况下的密度是________ g/L （结果保留一位小数）

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（16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W的名称为________，由B生成D的化学方程式为。
（2）请写出X和 Y反应的离子方程式：________。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有________（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为________。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：________。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为________。

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（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的分子式是________
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。（该气体可以使带火星的木条复燃）
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，
装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是
________（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X和另一种物质生成，该反应的化学方程式是________

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