↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，解答题 7 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题
  1. 下列有关说法不正确的是（ ）
    A．ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒
    B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    C．高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
    A．HClO的电子式为
    B．16O2与18O2互为同分异构体
    C．饱和醇的通式CnH2n+2O
    D．表示四氯化碳分子的比例模型

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为NA
    B．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NA
    C．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
    D．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有π键的数目为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
    C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）
    A．遇苯酚显紫色的溶液中：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
    B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1-、S2-、ClO-
    C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32-、Br-
    D．常温下水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质．它的化学式Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
    A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•5FeO•8SiO2•H2O
    B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
    C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
    D．适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列实验原理及装置合理的是（ ）
    A．吸收NH3防止倒吸
    B．从食盐水中提取NaCl
    C．检验火柴头燃烧产生的SO2
    D．制备Fe（OH）2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
    编号 甲 乙 丙 丁
    ① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
    ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
    ③ N2 NH3 NO NO2
    ④ CH3CH2Br C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3


    A．①②③
    B．①②③④
    C．①③④
    D．②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A．乙的一种同分异构体是
    B．甲和乙的反应属于加成反应
    C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
    D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列方程式正确的是（ ）
    A．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NHH4++CO32-+H2O
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）

    A．a处通入氧气，b处通入氢气
    B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
    C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．P一型半导体连接的是电池负极

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
    B．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D．1mol•L-1的Na2S溶液中：c（OH-）=c（HS-）+c（H2S）+c（H+）

    难度: 中等查看答案及解析

  13. A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（ ）
    A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
    B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强能加快反应速率，又能提高原料转化率
    C．气态氢化物的沸点：C＞D
    D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0
    保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
    恒容容器甲 恒压容器乙
    X的物质的量（mol） n1 n2
    Z的体积分数 φ1 φ2
    下列说法正确的是（ ）

    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
    B．n2＞n1
    C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
    D．φ2＞φ1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
    ______
    （2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是______．
    （3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称______．
    ②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为______．
    （4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
    3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
    3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
    设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的，请将步骤补充完整：
    ①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
    ②冷却，______
    ③将滤液酸化，______
    ④______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、______．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
    （3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
    （4）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为______kJ•mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=______．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4CH3COOH             D.2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是______，最节能的是______．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

    （1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
    H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
    （3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    （1）E所含中官能团的名称为______，B的结构简式为______．
    （2）下列关于D的说法中正确的是______（填序号）．
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色           ②能发生消去反应
    ③结构中存在一个手性碳原子          ④分子式为C7H14O
    （3）B→C的化学反应方程式为______．
    （4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为______．
    （5）请设计合理方案，完成从 到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）______．
    提示：①利用题目中给出的已知信息；
    ②合成过程中无机试剂任选：
    ③合成路线流程图示例如下：

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
    70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式______．
    ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．

    难度: 中等查看答案及解析