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本卷共 22 题，其中：
解答题 4 题，选择题 18 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
解答题 共 4 题
  1. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
    （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
    （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
    A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有以下物质：
    ①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3  ⑨浓HNO3
    回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是______；以上物质属于非电解质的是______；以上物质属于电解质的是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 根据电离理论：在水溶液中电离出的______全部是______的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
    （1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：______
    （2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______
    （3）硫酸溶解氢氧化铜：______
    （4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为______
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______
    （4）将______  的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度______ 处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 18 题
  1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A．Mg2+、H+、Cl-、OH-
    B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-
    D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
    A．1：1：1
    B．1：2：3
    C．3：2：1
    D．3：4：3

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海口易形成沙洲
    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
    D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 无色溶液中能大量共存的是（ ）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-
    B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    C．MnO4-、OH-、Cl-、K+
    D．CO32-、K+、H+、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（ ）
    A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液
    B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液
    D．1L0.3mol/L盐酸溶液

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  6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag+
    D．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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  7. 下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
    A．有尘埃的空气
    B．溴水
    C．沸水中加几滴FeCl3浓溶液
    D．淀粉溶液

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  8. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
    A．盐酸与石灰石反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag
    D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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  9. 下列物质属于电解质的是（ ）
    A．SO2
    B．NaHCO3
    C．H2SO4溶液
    D．Fe

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  10. 已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）
    A．蒸馏
    B．分液
    C．过滤
    D．蒸发

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  11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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  12. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2↑
    B．CO+FeOFe+CO2
    C．2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓
    D．2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑

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  13. 13.9g XSO4•nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为（ ）
    A．23
    B．27
    C．40
    D．56

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
    B．1mol任何气体，体积均为22.4L
    C．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
    D．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L

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  15. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
    B．氧原子的物质的量之比为3：2
    C．氧元素的质量之比为5：6
    D．硫元素的质量之比为4：5

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
    A．1：1：1
    B．1：2：3
    C．3：2：1
    D．6：3：2

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列说法正确的是（ ）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
    B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
    C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
    D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

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  18. 在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（ ）
    A．9：1：6
    B．3：1：2
    C．1：1：1
    D．6：1：9

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