2015-2016学年河南省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是

A. 10B的质子数是10

B．10B的中子数与核外电子数不同

C．10B20是一种新合成的化合物

D．10B20具有较强的化学活性

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114

C．146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

D．钾的原子结构示意图为

难度: 中等查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．35Cl与37 Cl与得电子能力相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

难度: 中等查看答案及解析

微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子半径之比小于1的是

A．r (Ca)/ r (Mg)　　 B．r (Cl-)/ r (Al3+)

C．r (Na)/ r (Mg)　　 D．r (Na+)/ r (F-)

难度: 中等查看答案及解析

下列电子式书写正确的是

A. 　　　　 B.

C. 　　　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b　　　　　　　　　　　 B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ　　　　 D．原子半径：X＜W

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水　　 　　　　　　 　 B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解　　　　　 D．氧化钠熔化

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2　 ②CCl4 ③O2　 ④NH4Cl　 ⑤H2O2　 ⑥Ca(OH)2

A．①②③④　　　　 B．④⑤⑥　　　　 C．②④⑥　　　　 D．②③⑤ 、

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

D．非金属性：F＞O＞S

难度: 中等查看答案及解析

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的

是

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．L和Q金属性：Q＜L

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W

C．原子序数：X>W>Z>Y

D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>Y

B．阴离子的还原性：Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

难度: 中等查看答案及解析

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子， 在ag HmX分子中含质子的物质的量是

A. 　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A．NaH的电子式为Na+[:H]-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H-＜Li+

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

难度: 困难查看答案及解析

（1）下列原子： 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：AXn－共有x个电子，则N＝____________。

（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；

②第三周期元素的最高化合价____________；

③碱金属单质的熔点__________

难度: 困难查看答案及解析

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________

（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：____________(写氢化物的化学式)；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）

（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A__________，C__________；

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是__________（用化学式表示）．

（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式__________．

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________．

难度: 困难查看答案及解析

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

难度: 困难查看答案及解析

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为____________，化学反应方程式是 ________。

A．Na2S溶液　　 B．Na2SO3溶液　　 C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是____________。

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_________，写出反应的离子方程式__________。

难度: 极难查看答案及解析