2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版）

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　 D．生石灰、食盐

难度: 简单查看答案及解析

钠在空气中发生变化的过程是

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3　　　 ②Al2O3　　　 ③Al(OH)3　　　 ④Al　　　　　 ⑤ NaAlO2

A．③④　　　 B．②③④　　　　 C．①②③④　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①Na2O2　 ②NaHCO3　 ③Al(OH)3　 ④FeCl2　 ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③　　　　　　 B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④　　　　　　 D. 全部

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－

难度: 困难查看答案及解析

下列有关含硅物质的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

难度: 中等查看答案及解析

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧

难度: 简单查看答案及解析

全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

难度: 简单查看答案及解析

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

难度: 中等查看答案及解析

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol

D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液　　　　 B．AlCl3溶液与氨水

C．NaAlO2溶液与盐酸　　　　　　 D．NaHCO3溶液与盐酸

难度: 中等查看答案及解析

向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是

A．Na2CO3溶液　　 B．BaCl2溶液　　 C．NaAlO2溶液　　 D．Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是

A．CuSO4　　　　 B．HCl　　　　　　 C．BaCl2 　　　　 D．FeCl3

难度: 中等查看答案及解析

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn　　　　　 B．Al、Cu　　　　 C．Al、Na　　　　　　 D．Al、Fe

难度: 中等查看答案及解析

将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋　　　　　 B.Fe2＋、Fe3＋　　　　 C.Cu、Cu2＋　　　　 D.Cu、Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、

SO42—、HCO3— 、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种　　 B．3种　　　 C．4种　　 D．5种

难度: 中等查看答案及解析

将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．(m－16)g　　　　 B．(m＋16)g　　　　 C．(m－32)g　　　　 D．16 g

难度: 中等查看答案及解析

甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙　　 B．甲>乙　　　 C．甲<乙　　　　　 D．无法确定

难度: 困难查看答案及解析

（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

难度: 中等查看答案及解析

I. 书写下列反应的化学方程式

（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） 工业上粗硅的制取：　　　　　　　　　　　　　　

II. 与量有关的离子方程式书写

（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（1） 现有三份固体，分别是：

① 纯净的Na2CO3 a mol

② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol

③ 纯净的NaHCO3 a mol

按要求回答下列问题：

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________

（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L

难度: 中等查看答案及解析

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

难度: 困难查看答案及解析

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________

（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________

（4）滤液K中溶质的主要成份是　　　　　　　 (填化学式)，写出该物质的一种用途　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）装置E中的现象是___________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（6）试剂b的化学式是________。

（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

难度: 中等查看答案及解析

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物质的量分别为多少？

（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

难度: 中等查看答案及解析