2015届江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的N原子：

B．离子结构示意图： 只能表示

C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－

D．作为相对原子质量标准的碳原子：

难度: 简单查看答案及解析

下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是

A．Cl₂               B．CO₂              C．SO₂              D．NH₃

难度: 简单查看答案及解析

有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是

A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐

B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱

C．CO₂溶于水能导电，属电解质

D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

难度: 简单查看答案及解析

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A           B            C            D

用品             

有效成分  NaCl         Na₂CO₃       Al(OH)₃       Ca(ClO)₂

用途     做调味品     做发酵粉     做抗酸药     做消毒剂

难度: 简单查看答案及解析

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应

D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

难度: 简单查看答案及解析

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂             B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃

C．工业上利用合成氨实现人工固氮           D．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

难度: 简单查看答案及解析

下列做法正确的是

A．金属钠着火时，用大量水进行灭火

B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物

C．在50mL量筒中配制0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中存在大量的NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba^2＋             B．Na^＋              C．OH^－             D．Ag^＋

难度: 简单查看答案及解析

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置                      B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置                      D．④是氨气收集、检验装置

难度: 简单查看答案及解析

Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C1₂+ Na₂S₂O₃+5 H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是

A．C1₂是氧化剂                          B．H₂SO₄是氧化产物

C．反应中S元素的价态降低                D．反应中H₂O被氧化

难度: 简单查看答案及解析

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol NaCl中，Na⁺的核外电子总数为10N_A

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

C．0.1mol·L­¯¹Na₂SO₄液含有0.1N_A个SO₄^2-

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgBr₂ 2N_A

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－+ H₂O + CO₂=" HClO" + CO₃^2－

C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

D．过氧化钠与冷水反应：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4Na^＋+ 4OH^－+ O₂↑

难度: 简单查看答案及解析

右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：R＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX₃和水反应形成的化合物具有挥发性

D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

难度: 简单查看答案及解析

向27.2g Cu和Cu₂O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是

A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu?Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

难度: 简单查看答案及解析

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是________（填写序号）。

⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填化学式），呈两性的氢氧化物是________（填化学式）；写出两者反应的离子方程式________。

⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________。

⑷在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），证明该结论的化学实验是________。

难度: 中等查看答案及解析

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。

⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

________。

②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反

应的离子方程式是_________________。

⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有________

________。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

________。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=________。

难度: 中等查看答案及解析

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为________；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：________

________。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______________；从固体中分离出铜需采用的方法是_________________。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____，________。

难度: 中等查看答案及解析

(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是________（填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：________。

⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是________。

⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是________。

⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是________。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。

⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________

________、________。

⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。

⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

难度: 中等查看答案及解析