对下列各符号中“3”所表示的含义,其说法不正确的是
A.3H——表示三个氢原子
B.3H2O——表示三个水分子
C.Al3+——表示铝元素的化合价为+3
D.SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
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下列现象或事实,用分子、原子的相关知识加以解释,其中不正确的是
现象或事实 | 解释 | |
A. | 稀有气体可作保护气 | 原子核外电子达到相对稳定结构 |
B. | 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
C. | 物质热胀冷缩 | 分子大小随温度改变而改变 |
D. | 水通电分解 | 在化学变化中分子可以再分 |
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一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
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地壳中含量最多的元素是
A.铝 B.硅 C.铁 D.氧
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决定元素种类的是原子的
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
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国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指
A.四氧化三铁 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁元素
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下列关于水的说法正确的是
A.将活性炭放入硬水中能使其软化
B.向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
C.过滤能够除去水中所有杂质
D.用肥皂水可检验硬水和软水
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元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是
A.质子数为11 B.元素名称为钠
C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99
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下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是
A.氮气用作保护气
B.活性炭用于除去冰箱中的异味
C.氢气作清洁燃料
D.氧气用于炼钢
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下列符号中,能表示一个氧分子的是
A.O B.2O C.2O2 D.O2
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五氧化二碘(化学式为I2O5)常用来测定空气中一氧化碳的含量,I2O5中碘元素(I)
的化合价为
A.-5 B.+5 C.+3 D.+2
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下列物质的化学式正确的是
A.碳酸钠NaCO3 B.氢氧化钾K(OH)2
C.氧化铁O3Fe2 D.硫酸H2SO4
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下图所示实验操作正确的是
A.过滤 B.倾倒液体
C.检查气密性 D.加热液体
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下列实验现象描述与事实不符合的是
A.碳酸钠与稀盐酸反应产生气体
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体析出
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核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是
A.核电荷数为3 B.电子总数为2
C.属于氢元素 D.相对原子质量为1
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在SO3 + H2O == H2SO4 反应中,反应前后发生改变的是
A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类
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下列叙述错误的是
A.用排气法收集氧气时,应将导气管伸入集气瓶底部
B.用过氧化氢制氧气,应先检查装置的气密性,再装药品
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气,只要导管口有气泡产生就立即收集
D.做铁丝在氧气中燃烧实验时,应预先在集气瓶中放少量水或细沙
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氯的原子结构示意图如右图所示,下列关于Cl―和Cl两种粒子的说法不正确的是
A.它们的质子数相同 B.它们的核外电子数不相同
C.它们的电子层数不相同 D.它们都是构成物质的粒子
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生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A.酒和醋的酿造 B.人在长跑时急促呼吸
C.用秸秆、杂草发酵制沼气 D.酒精灯安静燃烧
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通过化学式“CO2”可获得的信息是
①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44 ⑤碳元素的化合价可呈现为+2价
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A.①②③④⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①②③④⑦⑧ D.①②④⑥⑦⑧
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下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.各元素的化合价在反应前后未改变
D.1个X分子中有3个原子
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食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是
A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
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右图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A.该矿泉水是纯净物
B.偏硅酸中硅元素的化合价为+6
C.其中所含氯化钙的化学式为CaCl
D.其中K+ 、Ca2+均为金属阳离子
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在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一
段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是
物 质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
反应后的质量(g) | 17 | m | 6 | 11 |
A.物质Y可能是该反应的催化剂 B.该反应的基本类型为化合反应
C.参加反应的Z与W的质量比为2︰3 D.反应后容器中Z与Y质量比为6︰1
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(5分)从微粒角度认识物质,是学好化学的基础。
(1)构成物质的微粒有分子、原子和________。构成氯化钠的微粒是________。
(2)用“”表示氢原子,“”表示氧原子,若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。
① 下列关于该反应的说法中,不正确的是________(填字母序号)。
A.有氧化物生成 B.反应前后各种微粒的数目均没有改变
C.原子是化学反应中的最小微粒 D.这是一个分解反应
② 从图中你还能获得的微观信息是________(答出一点即可)。
(3)右图是自然界水循环示意图。针对水蒸发过程的几点说法正确的是____(填序号)。
A.符合质量守恒定律 B.水的化学性质保持不变
C.水分子没有发生改变 D.水的物理性质保持不变
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(6分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出铝元素的相对原子质量为________;
(2)6~11号元素中属于金属元素的有________(填符号);
(3)科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为________
(4)用化学符号表示: 2个镁离子______;1个硫原子______;-2价的氧元素______
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(6分)能源与环境已成为人们关注的热点。
(1)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是________(填字母,下同)。
A.节约使用纸张 B.分类回收处理垃圾
C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性纸杯
(2)科学家预言,氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,依据右图请你写出获取氢气的化学方程式________。
(3)含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染,向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气(O2)参与反应和高温的条件下,用来吸收SO2,只生成硫酸钙(CaSO4),写出该反应的化学方程式________。
(4)目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%,这是导致温室效应的主要原因之一,所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用。超临界流体(一种介于气态和液态之间的状态)CO2是目前应用最广的超临界流体,可用作某些物质的溶剂,以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中,正确的是________(填序号)。
A.超临界流体CO2与干冰(固体二氧化碳)的化学组成不同
B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是________(填字母序号)。
A.甲醇(CH4O) B.甲醛(CH2O) C.乙醇(C2H6O) D.乙醛(C2H4O)
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(7分) 用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,请回答下列问题:
① ② ③
(1)上图中有___种原子,___种分子。
(2)上图所表示的物质中,属于混合物的是________(写图示编号)。
(3) 该反应的基本类型为________。
(4) 参加反应的A2与生成物分子的个数比为________。
(5) 依据此图,从微观角度揭示化学反应的本质为________。
(6) 写出生成物的化学式______________ 。
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(9分)实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(1)写出图中标号仪器的名称:① , ② 。
(2)反应原理:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________。
(3)气体制备:高锰酸钾制氧气的发生装置是________(填字母序号,下同)。
(4)气体收集:实验室收集氧气可选用C装置或________装置,若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是________(填字母)
A.当导管口刚有气泡冒出时
B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
(5)气体验满:检验氧气用排空气法是否收集满的方法是_______________ 。
(6)查阅资料:①相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且极易溶于水,其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置和收集装置是________(填字母序号)。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,可观察到的现象是_______。
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(5分)化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
(1)右图为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)________。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘
④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥① C.④⑤⑥①②③
(2)如右图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=”“>”“<”)m1_ _m2 ,其原因为。
(3)化学反应前后,一定不变的是(填数字序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
(4)硝酸在工业生产中有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:
,其中R的化学式为________。
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(5分)A、B、C、D、E、F均为初中常见的物质,。它们之间的关系如下图所示。(“→”表示转化关系,部分生成物及反应条件已略去)。
(1)A、E由相同元素组成,E是生活中最常见的无色液体,写出E的名称_____;写出反应①的化学方程式_____。
(2)C能使澄清的石灰水变浑浊,写出C的化学式_____。
(3)单质F在B中燃烧时,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,写出反应的化学方程式_____;单质F还能与一种蓝色溶液反应,使蓝色溶液变成浅绿色,并生成一种红色固体,写出反应的化学方程式_____。
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(6分)研究性学习小组选择“H2O2分解的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是_,此实验中B处宜采用的气体收集方法是(填“排水法”或“排空气法”)
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g 水泥块 | 1g MnO2 |
时 间 | 165s | 46 s |
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请帮助他们继续探究(只要求提出假设和实验方案)
【假设】。
【实验方案】
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(6分)夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。请计算:(写出计算过程)
(1)薄荷脑的相对分子质量是多少?
(2)其中碳元素和氢元素的质量比为多少?
(3)该物质中氧元素的质量分数是多少?
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