辽宁省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。海水约占地球现有总水量的96.5%，海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化

B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

难度: 中等查看答案及解析

我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(　　)

A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

B．禁止使用含氟电冰箱

C．倡导使用无磷洗衣粉

D．严格控制硝酸厂的尾气处理

难度: 中等查看答案及解析

人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )

A. 酱油　　 B. 面粉　　 C. 海带　　 D. 菜油

难度: 简单查看答案及解析

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)

A. 提高汽油燃烧效率　　 B. 降低汽油成本

C. 避免铅污染大气　　 D. 铅资源短缺

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min)　　 B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min)　　 D. vD=0.01 mol/(L·s)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 没有物质的变化，就没有能量的变化

难度: 简单查看答案及解析

关于热化学方程式下列说法正确的是( ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2

② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4

③ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6

④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8

A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

难度: 中等查看答案及解析

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A. 尽可能使用稀溶液　　 B. 选择合适的催化剂

C. 碾细固体反应物　　 D. 提高反应体系的温度

难度: 中等查看答案及解析

下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如图所示的化学反应

难度: 中等查看答案及解析

一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

下列表达正确的是(　　)

A. 热稳定性：正丁烷>异丁烷

B. 乙烷燃烧的热化学方程式为

2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　　　　　　　　 ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

C. 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

难度: 中等查看答案及解析

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　 )

A. 0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

难度: 中等查看答案及解析

我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 (　　)

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面

②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源

③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量

④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A. ①②③　　 B. ①②④

C. ①③④　　 D. ②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　 ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应

B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验现象的描述,不正确的是(　　)

A. 将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层

B. 在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去

C. 将石蕊试液滴入醋酸溶液中,可以看到石蕊试液变红

D. 用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积之比1∶4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物

难度: 中等查看答案及解析

纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于酯类的是(　　)

A. 食盐　　 B. 大豆油　　 C. 陈醋　　 D. 蔗糖

难度: 简单查看答案及解析

实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是(　　)

A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D. 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（ ）

A. 分离甲和丙可以采用蒸馏法　　 B. 甲的空间构型是平面正六边形

C. 丙不属于烃类物质　　 D. 该反应类型是置换反应

难度: 中等查看答案及解析

可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A. 酒精和碘水　　 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯　　 D. 乙酸和水

难度: 简单查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶　 D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

(1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值

d. N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

难度: 困难查看答案及解析

据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

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难度: 中等查看答案及解析