2016-2017学年山东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

下列描述正确的是（　　 ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（　　 ）

A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

C. 0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）

D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）

难度: 困难查看答案及解析

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的 KOH溶液。　

下列说法中正确的是(　　 )

A. 放电时K+ 移向负极

B. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-

C. 放电时电池负极的电极反应为H2 - 2e- = 2H+

D. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连

难度: 中等查看答案及解析

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　 )

A. 分枝酸的分子式为C10H12O6

B. 分枝酸属于芳香化合物

C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应

D. 分枝酸分子中含有3种官能团

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A. 丙烷没有同分异构体

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

难度: 中等查看答案及解析

10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是(　　 )

A. CH4　　 B. C2H2　　 C. C3H8　　 D. C2H6

难度: 困难查看答案及解析

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)　 △H ＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为　　 　　　　　　　　 　　 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　　　　　　　　 　　 。

②100℃时反应I的平衡常数为　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　 　 　　　　 (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程

①写出阳极电极反应式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　 。

②请写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：

⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确

的是_________（填代号）．

a．溶液的pH增大　　　　　　　　　 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱　　　　　　 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变

⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL　 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________

难度: 困难查看答案及解析

有机化学基础填空题：

⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。

⑵写出下列化合物的名称或结构简式：

①结构简式为

此烃的名称为__________________

②结构简式为此烃的名称为_______________

③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________

难度: 中等查看答案及解析

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯。

已知：

⑴制备粗品：

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________，导管B除了导气外还具有的作用是______________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________

③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________

⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O，又知X中仅含有2个甲基，则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定，该烃X的核磁共振氢谱示意图如图，则X的结构简式为（写其中一种即可）：

________________________

难度: 中等查看答案及解析