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本卷共 16 题，其中：
选择题 12 题，计算题 3 题，实验题 1 题
简单题 2 题，中等难度 10 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题

  1. 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）

    A. 0.3 mol/L　　 B. 0.45 mol/L　　 C. 0.6 mol/L　　 D. 0.15 mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（　　）

    A. 体积：②>③>①>④　　 B. 物质的量：②>③>④>①

    C. 质量：②>③>①>④　　 D. 氢原子个数：①>③>④>②

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)

    A. 过滤法　　 B. 蒸馏法

    C. 萃取法　　 D. 结晶法

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各项操作，有错误的是(　 )

    A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列两种气体的分子数一定相等的是

    A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4　　 B. 等压等体积的N2和CO2

    C. 等体积等密度的CO2和C2H4　　 D. 等温等体积的O2和N2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA

    D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.3 mol/L　　 B. 0.4 mol/L　　 C. 0.45 mol/L　　 D. 0.5 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为(　　)

    A. 1:1　　 B. 3:2

    C. 6:7　　 D. 7:6

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 溶质的质量分数是24%　　 B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1　　 D. 硫酸根离子的质量是230.4 g

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A. 950mL　 111.2g　　 B. 1000mL　 117g

    C. 1000mL　 111.2g　　 D. 950mL　 117g

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 用密度为d1 g·cm−3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 g·cm−3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)

    A. mol/L　　 B. mol/L

    C. mol/L　　 D. mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时俯视刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 3 题

  1. 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

    (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__________，

    溶液中Cl-的物质的量浓度为______。

    (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为______。

    (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为______。通入HCl气体的体积(标准状况下)为______。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

    (1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

    Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

    （5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    难度: 中等查看答案及解析