2010年四川省高考化学试卷（解析版）

选择题共 8 题

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
难度: 中等查看答案及解析
N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个
B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为N_A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少 64g
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃-H₂O
D．CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂BrCOOH+OH^-CH₂BrCOO^-+H₂O
难度: 中等查看答案及解析
有关①100mL 0.1mol/LNaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）
A．溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：
D．②溶液中：
难度: 中等查看答案及解析
中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是（）
A．M分子式为180
B．1mol M最多能与2mol Br₂发生取代反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₅O₅Na₃
D．1mol M与足量NaHCO₃反应能生成2molCO₂
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
E．c=
难度: 中等查看答案及解析
反应aM（g）+bN（g）⇌cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：________
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为________．
难度: 中等查看答案及解析
已知如图1：以乙炔为原料，通过图2所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

其中，H、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）H生成B的化学反应类型是________．
（2）写出生成A的化学方程式：________．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比H小的有机物的结构简式：________、________．
（4）写出C生成D的化学方程式：________．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：________．
难度: 中等查看答案及解析
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是________．
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：________、________．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、________、________、________（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料________kg．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 1 题

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）碘是______（填颜色）固体物质，实验室常用______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______．
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-．请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．

实验方法实验现象及结论

______ ______

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是______，步骤⑤的操作名称是______．步骤④洗涤晶体的目的是______．

难度: 中等查看答案及解析

实验方法	实验现象及结论
______	______