2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H₂SO₄的实际体积

A、等于50mL     B、大于50mL     C、等于100mL       D、大于100ml

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我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．和互为同位素      B．原子核内含有4个质子

C．原子核内含有3个中子   D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化     B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子半径比钙小               B．最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

C．原子序数22                    D．气态氢化物化学式为H₂Se

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下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄               ②碱性：KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃                     ④还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－

A．①②④                     B．①②③              C．②③④              D．都正确

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根据元素的原子序数，可推知原子的

①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A．①②③                   B．①③⑤              C．②③④              D．①④⑤

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在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A.半导体材料        B.人畜安全的高效农药      C.催化剂    D.氟利昂的代用品

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某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为

A．                                                        B．

C．                                                        D．

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金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是

A、原子半径：丙<丁<戊

B、金属性：甲>丙

C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D、最外层电子数：甲>乙

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下列化学用语表达方式错误的是

A、甲烷的电子式                          B、氟化钠的电子式

C、硫离子的结构示意图             D、氧－18原子

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下列离子中，电子数和质子数与Na^＋相同的是

A、                                      B、F^－                                     C、                            D、Ne

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在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-                B、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

C、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D、K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H^＋＋2＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

B、向一定量的FeBr₂溶液中滴加少量的氯水Cl₂＋2Br^－＝Br₂＋2Cl^－

C、AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝＋4＋2H₂O

D、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

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下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是

A、浓H₂SO₄ + CaCO₃                 B、浓HNO₃ + BaCO₃

C 、 稀HNO₃ + Na₂S                 D、稀HNO₃ + BaSO₃

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下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是

A、和   B、 和      C、 正丁烷和异丁烷   D、 金刚石和石墨

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下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是

A、 某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag⁺或SO₄^2-中的至少一种

B、 除去AlCl₃溶液中的MgCl₂，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl₃

C 、N₂中混有的少量NO₂可用水洗

D 、NO中混有少量的H₂S可用通入CuSO₄溶液的方法除去

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在NH₄NO₃、N₂、NO₂、N₂O、N₂O₄、Al(NO₃)₃这6种物质中，N元素表现出的化合价共有

A.3种          B.4种              C.5种          D.6种

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下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是

A.SO₂、H₂S                    B.NO₂、O₂

C. HCl、HBr                   D.H₂S、CO₂

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(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

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(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：

(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

(3)M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

(4)将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。

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(4分)A、B、C、D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。

(1) A在空气中完全燃烧：________。

(2) B的水溶液被空气氧化：________。

(3) C跟消石灰反应：。

(4) D跟水反应：________。

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（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是 ________。

（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为________，说明装置的作用________ 。

（3）装置B中盛放的试剂是________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，

化学反应方程式是________ ，

该反应属于四种基本反应类型中的________反应。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

________

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

________

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

________。

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（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H⁺）是多少？

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