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有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②难度: 中等查看答案及解析
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应难度: 中等查看答案及解析
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
A．H2+2OH-=2H2O+2e-
B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2=2H++2e-
D．O2+2H2O+4e-=4OH-难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）=c（SO42-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）
C．c（NH4+）＜c（SO42-）
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是（ ）
A．各组分的物质的量
B．混合物的颜色
C．容器内压强
D．混合气体的颜色难度: 中等查看答案及解析
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已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ•mol-1
B．-317.3kJ•mol-1
C．-332.8kJ•mol-1
D．317.8kJ•mol-1难度: 中等查看答案及解析
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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol难度: 中等查看答案及解析
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经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关难度: 中等查看答案及解析
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0难度: 中等查看答案及解析
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可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（ ）
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01mol•L-1该酸的pH=2
C．该酸可以溶解Cu（OH）2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2难度: 中等查看答案及解析
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大难度: 中等查看答案及解析
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下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C．温度、浓度的改变一定会引起速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性难度: 中等查看答案及解析
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已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2•L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂难度: 中等查看答案及解析
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图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大难度: 中等查看答案及解析
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如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（ ）
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数难度: 中等查看答案及解析
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1
增大的有______．