2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版）

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。

（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。

（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

（4）过滤上述所得浊液。

（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平 　　　　

B．容量瓶　　　

C．酸式滴定管

D．量筒　　　

E．烧杯 　　　

F．胶头滴管 　　　

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；

④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。

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(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　 　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

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下列有关焓变与反应热的说法，正确的是

A．反应热和焓变的单位都是kJ

B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．CH3COONa　 　　　　 B．NaCl　　　　 C．Na2CO3　　 　 　 D．NaOH

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把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，

在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④　 　　 B．③④　　 　 C．①②③　　 　　 D．②③

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在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强　　　　　　　　

B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度　　　　　　　

D．气体的总物质的量

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥　 B．①②④　 C．②③⑤　 D．③⑤⑥

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对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A．10 mL 　　　 B．5 mL　　　　 C．小于5 mL 　　　 D．大于5 mL

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对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③　　　　 B．④>③>②>①

C．①>②>④>③　　　　 D．①>②>③>④

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L－1　　 　　 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1　 　　 D．Z为0.4 mol·L－1

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反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1　　　　 B．10　 　　 C．12　　　 D．13

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已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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（12分）

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1　 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为　　　　 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为　　　 。

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（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，

请回答：

（1）O点为什么不导电：_______________________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

（3）H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热 　　　　　　　　 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体　　　　 D．加水　 　　

E．加入锌粒

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（10分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：

（1）x的值等于________________。

（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

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