2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版）

下列化学用语表示正确的是 （　　 ）

A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

B．Cl－的结构示意图：

C．H2O的电子式：

D．乙烯的最简式：C2H4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是　 （　　 ）

A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA

D．44克14C16O2含氧原子数为2NA

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下列叙述正确的是　 （　　 ）

A．H2O的摩尔质量为18g

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

D．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

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下列物质分离方法不正确的是　 (　　 ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘　

D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

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从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于　 （　　　 ）

A．酸 　　　　 B．碱 　　　 C．盐　　　 D．氧化物

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下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是　 （　　 ）

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－　　　　　　　　　　　　 D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

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下列反应的离子方程式书写正确的是 （　　 ）

A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑　　

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ═Al(OH）3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－

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黑火药发生爆炸，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 （　　 ）

A．C在反应中被还原　　　　　　　　　　　　　

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．每生成3molCO2，反应转移12mol电子　　

D．K2S和N2都是反应的还原产物

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下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　 ）

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　 B．灼热的木炭与二氧化碳反应

C．铝粉与盐酸的反应　　　　　　　　 D．硝酸铵溶于水

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将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （　　 ）

A．锌片做负极，锌发生还原反应　　

B．铜片做正极，铜得电子　　　　　　　　　　　　　　　

C．溶液中的pH值减小　　　　　　　　

D．铜片上有气泡冒出

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用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是　 (　　 ）

A．KSCN溶液、KCl溶液　　　　　　　　 B．NaOH溶液、NaCl溶液

C．稀盐酸、稀硝酸　　　　　　　　　　　 D．AgNO3溶液、稀HNO3

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从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 (　　 ）

A．铜和浓硝酸反应　　　　　　 B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　 D．氯化铜和硝酸银反应

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　 ）

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下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是 （　　 ）

A．石英能导电，所以用作光导纤维

B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是　 （　　 ）

A．原子半径:Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z

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14C可用于考古，“14”是指 （ ）

A. 质量数　　 B. 核外电子数　　 C. 中子数　　 D. 质子数

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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应为放热反应　　　　　　　　　　

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

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反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 （　　 ）

A．升高温度能加快反应速率　　　　　

B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大N2的浓度能加快反应速　　　　

D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g），发生反应2HI(g） H2(g）＋I2(g），2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 （　　 ）

A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1

B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1

C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1　　　　　　　　

D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ1

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一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s）+ 2H2O(g）CO2(g） + 2H2(g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是　 （　　 ）

A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O　　

B．n(H2O）：n(H2）=1：1

C．2v正(H2O）=v逆(CO2）　　　　　　　　　　

D．容器中气体的压强不发生变化

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下列反应属于加成反应的是 （　　 ）

A． 2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑

B．

C．

D．

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下列各组中，互称为同分异构体的是　 （　　 ）

A．O2与O3　　　　

B．35Cl与37Cl

C．CH3CHO与　　　　

D．CH4与C2H6

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阿司匹林双名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（　　　 ）

A．与NaOH溶液反应　　　　　　

B．与金属钠反应

C．与乙酸发生酯化反应　　　　

D．与乙醇发生酯化反应

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某有机物的结构简式为：HO—CH2—CHCH—COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（　　 ）

A．只有②④⑤　　　 B．只有①③④　　　 C．只有①②③⑤　　　 D．①②③④⑤

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糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 （　　 ）

A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素

D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

（1）N元素位于周期表第　　　　　 周期，第　　　　　 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为　　　　　　　　　　 。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为　　　 ，电池负极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为　　　　　　　　 。

（3）(t1＋10）s 时，A的转化率为　　　　　　　　　　 ，此时v(A）正　　　　 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）关于该反应的说法正确的是　　　　　　　 。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为　　　　　　　　 。

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无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是　　　　　　 ；

（4）F装置所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是:　　　　　　　　　　 。

（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）：　　　　 。

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取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为　　　　 g。

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