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下述做法符合绿色化学的是（ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车k
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下列叙述正确的是（ ）
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D．C(石墨)=C(金刚石) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）
A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H ＝＋ 67.7kJ/mol
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 （ ）
A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a
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某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）
A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业合成SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率。
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率。
C．在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体。
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）
A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
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某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 （ ）
A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体
B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)
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有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D
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酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2O
H3O+ +B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
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室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
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.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）
R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
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某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A．20% B．40% C．60% D． 80%
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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
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常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
1.若混合溶液的pH=7，则 c1V1________c2V2； c(NH4+) ________ c(Cl-)（填>、=或<，下同）
2.若混合溶液的pH＞7，则c1V1________c2V2； c(NH4+) ________ c(Cl-)
3.若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为。若此时溶液的pH=a, 则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
4.若V1=V2 ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c1< c2吗？请说明理由________。
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H3O+ +B2－
R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）