2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版）

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质　　　　　　　　 B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质　　　　 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 L

B．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA

C．2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋数为6NA

D．标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有

A．4种　　　　　　 B．3种　　　　　　　 C．2种　　　　　　　 D．1种

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2-＋2H2↑

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

难度: 中等查看答案及解析

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数　　　　 B．分子数　　　　　　　 C．质量　　　　　　　　　　 D．密度

难度: 中等查看答案及解析

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　 　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　　　　　　　　 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　　　　　　　　 D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

难度: 中等查看答案及解析

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①　　　　　　　　 　　　　 B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④　　　　　　　　 　 　 D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

难度: 困难查看答案及解析

环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O==4OH－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

难度: 困难查看答案及解析

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

C．T1 ＞ T2　

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

难度: 困难查看答案及解析

室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

难度: 困难查看答案及解析

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

难度: 困难查看答案及解析

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先　　　　　　　　　　　　　　 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见　　　　　　　　　　　　　　

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是　　　　　 。

a．CCl4　　　　　　　　 b．H2O

c.NH4Cl溶液　 　　　　 d．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是　　　　　 　　 。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是　　　　　　　 　　　　 。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　 。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是　　　　　　 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是　　　　　　 。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是　　　　　　 （填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　　　　　　 （填序号）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为　　　　　 L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为　　　　 　　　 　 。

难度: 困难查看答案及解析

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝　　 　　 　　　 kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应　 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是　　　　 　　 　　 。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为　　 　　　　　　 　　　 。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化　　　　　　　　　　　　 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向　　　 　 　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

难度: 困难查看答案及解析