下列有关物质性质的说法正确的是
A. 热稳定性:H2S>HCl B. 离子半径:Na+>F—
C. 酸性:H2SO4>HClO4 D. 离子还原性:S2—>Cl—
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下列描述中正确的是
A.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ·mol-1
D.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量
A.①④⑤ B.②③ C.②③④ D.只有④⑤
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等
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下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素
B.和互为同分异构体
C.正丁烷和异丁烷是同系物
D.正丁烷和异戊烷是同系物
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分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构):
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
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下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1∶1
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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.在合成氨的工业生产中,使用较高温度有利于提高产量
B.在合成氨的工业生产中,加压有利于提高氨的产量
C.木炭粉碎后与O2反应,速率更快
D.由H2(g)、I2(g)、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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右图纵坐标为反应物的转化率,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是
A.C(s)十CO2(g) 2CO(g);△H>0
B.H2(g)十Br2(g) 2HBr(g);△H<0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
D.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0
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苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.压缩容器体积平衡向正反应方向移动,达到新的平衡后c(A2)变小
C.平衡后加入A2 ,达到新的平衡A2 和B2的转化率均增大
D.达到平衡后,降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
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对于某可逆反应,增大某一反应物浓度,下列叙述正确的是
A.单位体积内活化分子数增多 B.活化分子百分含量增多
C.单位体积内活化分子数不变 D.活化分子百分含量减少
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e+2H2O=4OH
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
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在1.01×105Pa下,完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体,需同温同压下的氧气
A.6体积 B.4体积 C.3体积 D.无法确定
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某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A.平衡正移 B.(a+b)>(c+d) C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大
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下列说法不正确的是
A.石油是混合物,汽油也是混合物
B.植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素
C.煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化
D.沸点:汽油<煤油<柴油
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.反应在0~10 s内,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应在0~10 s内,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应进行到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)≒Z(g)
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现有下列两个图像:下列反应中符合两图像的是
A.N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)≒2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)≒4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)≒C(s)+H2O(g) ΔH<0
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根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________.
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________.
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________.
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短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态,属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为___________、___________。
(2)A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。
(4) 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题
(1)图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢
(2)若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为该结论是否合理,请说明你的理由
(3)若想用图2装置测定反应速率,可需测定哪两个实验数据
(4)如何检查图2装置的气密性
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