黑龙江省哈尔滨市2018届高三10月阶段考试化学试卷

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是

A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C. 福尔马林可作食品的保鲜剂

D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A. 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

难度: 简单查看答案及解析

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. ＨClO的结构式：H-Cl-O　　 B. NH3分子的电子式：

C. CO2的比例模型：　　 D. 18O的原子结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A. 容器中可能有固体残渣　　 B. 所得溶液中一定存在Fe2+

C. 反应过程中水的电离程度增大　　 D. 再加入铜后，溶液红色逐渐退去

难度: 简单查看答案及解析

下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L-1NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A. 1 处　　 B. 2 处　　 C. 3 处　　 D. 4 处

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下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是

A. 由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

B. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

C. 高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH

D. 中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1

C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C. (丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D. C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

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下列说法正确的是

A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

难度: 简单查看答案及解析

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

难度: 困难查看答案及解析

下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

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以下判断，结论正确的是（　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1　①

ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2　②

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应

D. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

A. 电流表指针不发生偏转

B. Al、Pt两极有H2产生

C. 甲池pH减小，乙池pH不变

D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

难度: 困难查看答案及解析

下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

难度: 中等查看答案及解析

下图所示与对应叙述相符的是

图1　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　 图4

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－I3－ 平衡c(I3－)随温度变化，反应速度V(正)M＜V(逆)N

难度: 困难查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

难度: 中等查看答案及解析

最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是

A. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

D. 充、放电过程中，R+的移动方向相反

难度: 困难查看答案及解析

利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

难度: 困难查看答案及解析

加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

A. 8．5　　 B. 9．6　　 C. 10．2　　 D. 10．7

难度: 困难查看答案及解析

已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A. a=1．0

B. 此时刻正反应速率小于逆反应速率

C. 在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_____________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为_______________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器内气体压强保持不变

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出C气体　　　　 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度　　　　　　 d．选择高效的催化剂

难度: 极难查看答案及解析

利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

请回答下列问题：

（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

难度: 困难查看答案及解析

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4　 B．CuSO4　　 C．NaCl　　 D．AgNO3

难度: 困难查看答案及解析

化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1） A-F的反应类型是____； G中含氧官能团的名称是____。

（2）A-C的反应方程式是________。

（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________ （填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____种。

①相对分子质量比C少54  ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

难度: 困难查看答案及解析