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本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 2 题，计算题 2 题，实验题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 下列各组物质的分组不正确的是

    A．强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4

    B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3

    C．碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3

    D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO

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  2. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

    A. Na HSO4    B. Al3+            C. CO32－        D. K+

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  3. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：

    A. 防止硫酸铁分解                   B. 抑制硫酸铁水解

    C. 提高硫酸铁的溶解度           D. 提高溶液的PH

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  4. 把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：

    Ａ、１×１０－１３mol/L　　   Ｂ、１×１０－３mol/L　　

    Ｃ、１×１０－７mol/L　　    Ｄ、１×１０－１１mol/L

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  5. 在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(    )

    A．增大   B．可能增大也可能减小      C．减小        D．不变

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  6. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

    Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是

    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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  7. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ： 甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

    A．  HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ

    C．  HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY

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  9. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7；

    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③HF与NaCl不能发生反应；

    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；

    ⑥HF与水能以任意比混溶；

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    A．①②⑦ 　　B．②③⑤ 　　C．③④⑥ 　　D．①④

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  10. 某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：

    Ａ、纯重水中pＤ＝７　　

    Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12

    Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２

    Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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  11. 中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(    )

    Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３　　Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３

    Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　    Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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  12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为(    )

    　A．0.15 mol·L-1　　 B．0.2 mol·L-1 　　C．0.3 mol·L-1 　 　D．0.4 mol·L-1

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  13. 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是(       )

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  14. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡 HIn(溶液)（红色）  H＋(溶液)＋In－(溶液)（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。

    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液

    ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是：

    A. ①④⑤                 B. ②⑤⑥   C. ①④     D. ②③⑥

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  15. 常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(    )

    A.强酸、强碱     B.弱酸、弱碱    C.强酸、弱碱   D.弱酸、强碱

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  16. 0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：

    ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是(    )

    A.10      B.50      C.5×103             D.104

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  17. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

    A.AlCl3    B.KHCO3    C.Fe2(SO4)3     D.NH4HCO3

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  18. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（  ）

    A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－   B．I－、NO3－、K+、NH4+

    C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+    D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

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  19. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是(    )

    A.NH4Cl        B.NH4HSO4         C.CH3COONH4                    D.NH4HCO3

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  20. 将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

    Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

    Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

    Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）

    Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

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  21. 下列实验操作和数据记录都正确的是

    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

    B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

    C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

    D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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  22. 在pH = 3的FeCl3溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H＋的浓度分别为C1、C2，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH的浓度为C3 , 则它们之间的关系是

    A. C1＜C2＜C3  B. C1＝C3＞C2　 C. C1＞C2＞C3　 D. 无法判断　

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  23. 25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（    ）。

    A．a=b／2   B.b=a+0.02   C．a=b+0.02          D.  a=b+0.01

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  24. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A.                              B.

    C.c(H+)和c(OH-)的乘积                     D.OH-的物质的量

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  25. .M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：  K＋、Na＋、H＋、NH4+、 Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO3-、S2－、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是              (　　)

    A.OH－、CO32-、SO42-　　　　　B.S2－、Cl－、SO42-

    C.CO32-、NO3-、S2－                D.Cl－、SO42-、NO3-

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填空题 共 2 题

  1. 写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４ ；

    　（2）ＮaHCO3 ； ；

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  2. 写出下列盐溶液的水解离子方程式：

    （1）Ｆe（ＮＯ３）３　 ；

    （2）ＮaＦ ；

    （3）Ｋ２ＣＯ３ ； ；

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计算题 共 2 题

  1. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

    （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

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  2. 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求：

    (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？

    (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

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实验题 共 1 题

  1. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

    (1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E、检查滴定管是否漏水。

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　 　

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

    ②在G操作中如何确定终点？____________。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

    (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

    (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

    (4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

    (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

    　　　　　　　　　　　　

    (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

    难度: 简单查看答案及解析