2017届宁夏石嘴山市高三4月适应性（第二次模拟）考试理综化学试卷（解析版）

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A. 氯气作水杀菌消毒剂　　 B. 氦气可用于填充飞艇

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂　　 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

难度: 简单查看答案及解析

苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（　 ）

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

D. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A. 分子式为C11H18O2　　 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团

C. 能发生加成反应和水解反应　　 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

难度: 中等查看答案及解析

某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极A为正极

B. 电池工作时，CO32-向电极B移动

C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)

B. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0

D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L

难度: 困难查看答案及解析

巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙可以验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体

D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶　　 B．烧杯　　 C．移液管　　 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1　 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 （写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是　　　　　 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

A．2.0　　　　 B．3.0　　　　 C． 4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能:

则上述反应的热化学方程式为:__________________。

（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。

请回答下列问题:

①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，則P点对应温度度的平衡常数的值为________。

（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4-　　　 b.H2CO3、C2O42-　　　　 c. C2O42-、HCO3- 　 d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。

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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________　 nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为　　　　　　　　 ，请写出PG分子中所含官能团的名称　　　　　　　　　　 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是　　　　　　　　 。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　 ，1mol没食子酸最多可与　　　 mol H2 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）　　　　　　　　　 。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)　　　　　　　 。

a．含有苯环　　 　 b．含有羧基　　　 c．含有酚羟基　　　　 d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　 。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　 。

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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