铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
A. Bi和Bi都含有83个中子
B. Bi和Bi互为同位素
C. Bi和Bi的核外电子数不同
D. Bi和Bi分别含有126和127个质子
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下列物质属于纯净物的是( )
A.冰水混合物 B.无污染的空气 C.盐酸 D.漂白粉
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下列属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.盐酸 C.酒精 D.氢氧化钠
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“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质:①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。其中正确的是( )
A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①③④⑥
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某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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下列电离方程式书写正确的是( )
A.KClO3=K++Cl5﹣+3O2-
B.HNO3=H++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32-
D.CaCl2=Ca2++Cl-
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NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
B.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C.2 g氢气所含原子数目为NA
D.在常温常压下,18 g水中含有的分子数为NA
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做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须进行的操作是( )
A. 用水洗涤2~3次后再使用
B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用
D. 用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用
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仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
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下列分离方法中不正确的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.利用分液的方法分离酒精和水
D.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾
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与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L KCl溶液
C.100 mL 0.5 mol/L HCl溶液 D.100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液
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下列有关离子的检验,正确的是( )
A.某化合物焰色反应呈黄色,说明该物质中一定含有Na+
B.向某溶液中加入盐酸有气泡产生,说明一定有
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明一定有
D.向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,说明一定有Cl-
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某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为( )
A. 13C B. 13Al C. 13C D. 13Al
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将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 向容量瓶中加水未到刻度线
B. 所用NaOH已经潮解
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
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在标准状况下,448 mL 某气体的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为( )
A.46 g B.44 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
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下列说法正确的是( )
A.漂白粉有效成分是氯酸钙
B.液氯是纯净物,而氯水是混合物
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.氯气通入水中能置换出氢气
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下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )
A.CO2 → CO32- B.FeCl3 → FeCl2 C.C → CO2 D.HCl → MgCl2
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4 Ag + 2 H2S + O2 = 2 Ag2S + 2 H2O,其中H2S是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入分馏汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是( )
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
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在标况下,下列物质中,与0.3 moL H2O含相同氢原子数的物质是( )
A.0.6 mol H2SO4 B.3.612 × 1023个HNO3分子
C.7.3 g HCl D.4.48 L CH4
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如下图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化,打开B阀时,C处干燥的红色布条褪色。则下列说法正确的是( )
A.D中可以盛放浓硫酸
B.D中可以盛放饱和食盐水
C.D中可以盛放水
D.A处通入的是干燥的氯气
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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3
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编号 | ① | ② | ③ | ④ |
操作示 | ||||
操作名称 | 倾倒液体 | 取用块状固体 | 稀释浓硫酸 | 检查气密性 |
A.① B.② C.③ D.④
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(1)写出下列微粒的原子(离子)结构示意图
Mg ;Cl- 。
(2)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+,则12.4 g Na2R的物质的量为 mol,摩尔质量为 。
(3)选择下列合适的实验方法分离物质。
A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法
① 分离水和汽油的混合物 ;② 除去氧化钙中的碳酸钙 。
(4)①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:
2KMnO4+16HCl(浓)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,在该反应中,氧化剂是__________。
②标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)。
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药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容如下:
根据上述说明和所学化学知识回答:
(1)华素片中含有的活性成分是 (写分子式);
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分,完成实验如下,请填写:
① 将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
② 在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为无色,则所加试剂为下列中的 (填字母),由此说明存在分子碘。
A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.盐酸
③ 在乙试管中滴加 溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。
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将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中,恰好完全反应,收集到1.12 L(标准状况)的H2,试计算:
(1)锌的质量是 g。
(2)原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
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实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称取一定质量的硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)操作A中,在天平上称取硫酸钠固体的质量为 g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是 。
(4)① 在配制溶液过程中,若缺少操作D,将使配制的溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。② 操作C中加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,将使配制的溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2。根据要求回答下列问题:
(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。
(3)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为 ,在该溶液中发生反应的化学方程式 。
(4)利用该原理和装置进行实验,制得的氯气中往往含有的杂质有 ,可依次通入到 除去。
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