安徽省滁州市定远育才学校2018届九年级下学期期中考试化学试卷

将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（　 ）

A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银

C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁

D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

难度: 中等查看答案及解析

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　 ）

A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌

B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

难度: 中等查看答案及解析

收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是

A、铝不易发生化学反应

B、铝的氧化物易发生还原反应

C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用

D、铝不易氧化

难度: 中等查看答案及解析

小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A. 偏低　　 B. 偏高　　 C. 不变　　 D. 无法判定

难度: 中等查看答案及解析

如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度受温度的影响比乙小

B. t1℃时，甲、乙溶解度相等

C. t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%

D. 可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

难度: 简单查看答案及解析

将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）

A. Na2CO3　　 B. CuCl2　　 C. CO2　　 D. Ba（NO3）2

难度: 中等查看答案及解析

下列设计的实验方法或试剂，你认为正确的是

A．检验氢氧化钠是否变质（酚酞溶液）

B．鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质（水）

C．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）

D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银）

难度: 中等查看答案及解析

区分如表各组物质的两种方法都合理的是（　　 ）

A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

难度: 中等查看答案及解析

下列图象与对应实验相符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液

B. 乙的溶解度随温度的升高而增大

C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

难度: 困难查看答案及解析

一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．

【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

（2）酒精的化学式为C2H5OH；

（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．

【提出问题】

（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

（1）【实验探究】

实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液___ （填“显”或“不显”）碱性．

实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到___ ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___ ．

（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___ （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．

（2）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　___ （用化学方程式表示）.

难度: 简单查看答案及解析

（7分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是　　　　　　 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是　　　　　　 浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：

①铜锈溶【解析】
Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为　　　　 ；

②铁锈溶【解析】
化学方程式为　　　　　 ；

③有金属单质生成：化学方程式为　　　　　　 。

（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

①经计算，这种钢样品中铁的含量是　　　　　 %　 (精确到0.1％)。

②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②　　　　　　　　　　　 （写化学方程式）。

Ⅰ．固体A成分的探究及测定

[猜想]

①固体A中只有CaCO3；

②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验]

取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 ，猜想②成立。

[组成测定]

取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为　　　　　　　　 。

Ⅱ．溶液B的成分探究

[猜想]

①溶液B中的溶质是NaOH；

②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；

③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

[实验]

取少量溶液B于试管中，滴加　　　　 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

难度: 困难查看答案及解析

在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①　　　　　　　　　　 实验②　　　　　　　　　　 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的　　　　　　　　　　　　 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的　　　　 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　　　　　　　　　　　　　　　　 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（答一点即可）

难度: 困难查看答案及解析

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．

【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为　　　　 溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是　　　　 ．

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：

(1)生成二氧化碳的质量是多少g

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应后溶液中溶质的质量分数

难度: 中等查看答案及解析