2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A、N₂　　       B、NH₃　　 　　 C、CO₂　　 　 D、H₂O

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下列含有非极性键的共价化合物是

A、HCl       B、Na₂O₂         C、C₂H₆         D、CH₄

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下列叙述中，不正确的是

A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素

B、过渡元素均为金属元素

C、最外层3－7个电子的原子一定是主族元素

D、最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价

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下列叙述中，正确的是

A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多

C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高

D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

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下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A、SO₂和Na₂O₂        B、CO₂和H₂O    C、NaCl和HCl            D、CCl₄和KCl

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A、可溶于水　　           B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电　　         D、熔融状态能导电

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NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A、跟水反应时，作氧化剂

B、NaH中H^－离子半径比Li⁺半径小

C、与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量

D、跟乙醇反应时，NaH被氧化

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下列化合物中离子核间距最大的是

A、NaCl　　    　　B、KI　　　　  　C、KF　　　 D、LiI

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相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。下列关系中正确的是

A、2E₁=E₂       B、2E₁>E₂        C、2E₁<E₂        D、E₁=E₂

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已知^mR^n—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克^mR^n—阴离子中含有的电子的物质的量为

A.          B.   C.        D.

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共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A、①③⑤⑥       B、①③⑥         C、②④⑥          D、①②③⑥

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下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 　　　　B、CF₄>CCl₄>CBr₄

C、NH₃>N₂>H₂                  　　 D、纯镁>镁铝合金>纯铝

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有下列两组命题，其中B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A、Ⅰ①    　　B、Ⅱ② 　　  C、Ⅲ③    　　D、Ⅳ④

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下列关于C₆₀的说法中，正确的是

A、C₆₀属于原子晶体

B、C₆₀易溶于水

C、C₆₀熔点非常高

D、C₆₀和金刚石互为同素异形体

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A、食盐和蔗糖熔化     　　B、钠和硫熔化

C、碘和干冰升华       　　D、二氧化硅和氧化钠熔化

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下列符号表示的既是化学式又是分子式

A、NaOH    　　B、CsCl  　　C、SO₂　　  D、SiO₂ 　

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下列各项所述的数字是6的是

A、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

B、在CsCl晶体中，与一个Cs⁺最近的且距离相等的Cl^-的个数

C、在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数

D、在苯分子中，共面的原子总数

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下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）

据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　(     )

A、铝的化合物晶体类型完全相同

B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高

C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是

A、   B、C、  D、

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下列变化或数据与氢键无关的是

A、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

B、常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700

C、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高

D、甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g·L^-1,在293K，101kPa时为2.5g·L^-1

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，表示为N_A，下列叙述中正确的是

A、31g 白磷分子（P₄）中含有P—P键个数为1.5N_A

B、常温常压下，22.4L O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

C、1L 1.0 mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为N_A

D、20g 重水（D₂O）中含有的中子数为8 N_A

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列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A、NO₂、NO₂^＋、NO₂^－                 B、CO₂、N₂O、N₃^－

C、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃                 D、N₂、CO、CN^－

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对于SO₂和CO₂的说法中正确的是　　　　　　　　　　（　     ）

A、都是直线形结构            　　　　　B、中心原子都采用sp杂化类型

C、SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构　D、S原子和C原子上都没有孤对电子

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（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是________　　　________（填化学式）；

（2）在③的分子中有________个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　键（填“σ”或“π”）。

（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　，能结合质子（即H^＋）形成稳定离子的是　　　　，形成　　　键（按电子对提供方式分类）。

（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：；

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（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是________。A、H—O—F    B、H—F—O

⑵次氟酸中氧元素的化合价为________，次氟酸的电子式为________，次氟酸分子中共价键的键角________180°（填“<”或“=”）。

⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g)  + O₂（g）的反应热(△H)，近似为 　________kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：________。

⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：________。

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（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）表中第一电离能最小的是　　　　（填字母，下同），第一电离能最大的是　　　　。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是　　　　　（填化学式）。

（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是　　。

（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是　　，其二价阳离子的外围电子排布式是　　。

（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式　　　　，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　。

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（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：

a、　　　　　，b、　　　　　，c、　　　　　　，d、　　　　　　

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（10分）

（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是________；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg^2＋的配位数为________。与同个Mg^2＋等距且最近的O^2－围成的空间几何构型是　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　；

（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　，属于　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　，D能导电的原因是　________　；

（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　________，原因是________；

(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是________　　 。

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（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答

（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；

（2）B位于元素周期表的第________族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　；

（3）C的基态原子核外有　　种不同运动状态的电子；

（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　；

（5）F的固态氧化物的用途有________　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________　　________。

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