2011-2012学年山西省高三3月月考理综部分（解析版）

选择题共 7 题

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 N_A
B、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3N_A
C、常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4N_A
D、常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9 N_A

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO^-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO3-
B、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气： MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O
C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：
AlO2-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：
3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO42-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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LiAlH₄()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是(　　)
A、LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B、1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C、LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：
LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑
D、LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）
A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：( )
A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

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下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）
A. 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：
2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)
B. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，
c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③
C. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)
D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

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填空题共 4 题

(14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式________
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式________
(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式________。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是________。
(5)D→C反应的化学方程式是________。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________(用化学方程式表示)
(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是________。

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（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N₂ 2mol、H₂ 6mol，达平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃ 。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，________（填温度和压强）。时H₂转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是________。
③下列关于合成氨说法正确是________（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显________ 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式________。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为mol/L。

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（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是________。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________（填字母）。
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键

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（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：
（1）B可以发生的反应类型有(填序号)________。
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）E中含有官能团的名称是________。
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为________，________。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是________。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为________。

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实验题共 1 题

(13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的两处仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： __________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

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