河南省鹤壁市2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面　　

⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子　　

⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热

A. ①③⑥⑨　　 B. ①③④⑥⑨　　 C. ①③④⑥⑦⑨　　 D. ③④⑥⑨

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

难度: 困难查看答案及解析

已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）　 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）

下列说法正确的是（　　）

A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3　　 B. 反应I中HCl是氧化剂

C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2　　 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）

A. 15∶2　　 B. 1∶1　　 C. 3∶1　　 D. 3∶3

难度: 中等查看答案及解析

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的NaCl稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　 )

A. c1>2c2　　 B. c1<2c2　　 C. c1<c2/2　　 D. c1>c2/2

难度: 困难查看答案及解析

已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

难度: 中等查看答案及解析

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　 ）

A. 10（b-2a）mol·L-1　　 B. 10（2a-b）mol·L-1　　 C. 10（b-a）mol·L-1　　 D. 0.1（b-2a）mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中所含原子数最多的是

A. 6.02×10 23个CO　　 B. 18gH2O　　 C. 1molNH3　　 D. 0.5molCH4

难度: 简单查看答案及解析

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（　　　 ）

A. 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－　　 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. O2是还原产物，Mn2+是氧化产物　　 D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝

C. 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察具有丁达尔效应的分散系中的分散质

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

难度: 中等查看答案及解析

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A. ①加了CCl4 　　 ②加了苯　　 　　 ③加了酒精

B. ①加了苯　　 　　 ②加了CCl4　 　　 ③加了酒精

C. ①加了酒精　 　　 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯　　 　　 ②加了酒精　 　　 ③加了CCl4

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA

B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D. 10gH218O含有的中子数为5NA

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

难度: 简单查看答案及解析

为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③　　 B. ④②⑤①③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ⑤②④③①

难度: 简单查看答案及解析

由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为

A. 29∶8　　 B. 22∶1　　 C. 13∶8　　 D. 8∶13

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中，SO2做还原剂的是（　　）

A. 2Mg+SO22MgO+S

B. SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

C. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来

D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式表达正确的是（　　 ）

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

难度: 中等查看答案及解析

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

①它们所含的分子数目之比为1∶1　　　　　　 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2　　 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3　　　　　 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1　　 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A. ①和④　　 B. ②和③　　 C. ①②③④⑤　　 D. ④和⑤

难度: 中等查看答案及解析

（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

难度: 中等查看答案及解析

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

A.盐酸酸化的BaCl2溶液　　　 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

难度: 中等查看答案及解析