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本卷共 25 题，其中：
选择题 22 题，实验题 2 题，填空题 1 题
中等难度 25 题。总体难度: 中等
选择题 共 22 题

  1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．纯碱溶液去油污            B.铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深    D.浓硫化钠溶液有臭味

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为

    A.大于30mL      B. 等于30mL       C. 大于20mL      D.等于20mL

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

    A. 盐酸        B. CH3COOH      C. NH3·H2O       D. H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

    A．大于           B.小于            C.等于         D.不能确定

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子反应方程书写正确的是

    A. H2O + H2O  H3O+ + OH—     B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

    C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O            D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3   +3CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    从以上表格中判断下列说法正确的是

    A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

    ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电

    ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2  ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

    ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

    A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

    A．NaHSO4         B．KAl(SO4)2        C．NaHCO3             D．CH3COONa

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

    A．Ca3（PO4）2        B．CH3COONa         C．NH3          D．Na2SO3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

    A.9:2            B.2:9                C.9:4             D.9:1

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

    D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

    A．　　　　　　　B．

    C．　　　　　　　　 D．

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是

    A．①④　　 　　B．②④　　　　C．②③　　　　D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

    B．甲烧杯中的酸过量

    C．两烧杯中参加反应的锌的量不同

    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H+)

    D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

    物质

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    黄

    黑

    KSP（25℃）

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述不正确的是

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）  Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

    A．  B．    C．   D．

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

    A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

    B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的

    A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后有气泡

    B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

    C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

    D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列过程不用熵判据判断的是

    A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味

    B.冬天一杯热水很快变冷

    C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

    D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

    A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液

    B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液

    C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液

    D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

    ⑴用________（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在________（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并________后转移（含洗涤液）到100mL________（填仪器名称）中，用________（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”），

    理由是。

    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先________，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用________，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的________。

    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为。

    ③该氨水样品的物质的量浓度为________mol•L-1。

    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？________（填“正确”、“不正确”）

    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积／25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是________；

    ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是________；

    ⑶ 操作a的目的是________；

    ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. （12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。

    据此回答

    问题：①电源的N端为________极；（2分）

    ②电极b上发生的电极反应为________；（2分）

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________L；(2分)

    ④电极c的质量变化是________g；

    ⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）

    甲溶液________；

    乙溶液________；

    丙溶液；

    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

    ________，原因 ________

    难度: 中等查看答案及解析