2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版）

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水　　　　　　 B．卤水　　　　　　　 C．醋　　　　　　　 D． 硝酸

难度: 简单查看答案及解析

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

难度: 中等查看答案及解析

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是

A．三种气体的分子数目一定相等

B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D．三种气体的压强一定相等

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同

C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

难度: 中等查看答案及解析

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

难度: 中等查看答案及解析

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO

B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO

难度: 中等查看答案及解析

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A．NH3、NO、CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH3、NO2、N2

C．NH3、NO2、CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO、CO2、N2

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．40%　　　　　　 B．33.3%　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　 D．36%

难度: 中等查看答案及解析

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

难度: 中等查看答案及解析

取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　　　　　 B．8.26g　　　　　　 C．8.51g　　　　　　 D．7.04g

难度: 困难查看答案及解析

按要求书写下列反应的离子方程式

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：　　　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

（1）A是_　　　　　　 ，Y是　　　　　　 ，Z是　　　　　　 ．

（2）当X是强酸时，E是　　　　　　 ，写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）当X是强碱时，E是　　　　　　 ，写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　 　　　　　　　　　　　 　 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下　　　　　　　　　　 ，得电子能力逐渐减弱。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________　　　　 ___。

难度: 困难查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)　 (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　 (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用　　　　　　　　　　　　 。装置E中为　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　 。

A．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 D．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　 。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　 。

A．烧杯　　　　 B．蒸发皿　　　　 C．试管　　　　 D．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

难度: 极难查看答案及解析