四川省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强

C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a　　 B. 4 种元素中 b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱　　 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

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归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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下列试剂的贮存方法正确的是

①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；

②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；

③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；

④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；

⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中

A. ①②④　　 B. ②③⑤　　 C. ②④　　 D. ③⑤

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X > Y > Z　　 B. 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C. 非金属性：X > Y > Z　　 D. 阴离子的还原性：Z3-> Y2-> X-

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O

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下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　 )

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体

C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

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为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是

A. NH4HCO3　　 B. NH4Cl

C. (NH4)2CO3　　 D. NH4NO3

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)

A. H　　 B. H　　 C. He　　 D. H

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116　　 B. 中子数177

C. 核外电子数116　　 D. 相对原子质量293

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数X<Y　　 B. 原子半径X>Y

C. 原子的最外层电子数X>Y　　 D. 元素的最高正价X<Y

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科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A. “四中子”不显电性

B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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下列事实不能作为实验判断依据的是

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ

B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>Na

C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>Ｃ

D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl

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下列关于氨水的叙述正确的是

A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D. 氨水中共有五种粒子

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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸

B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质

C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物

D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　)

A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是　 (　　　 )

A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉　　 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉　　 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

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用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（　　 ）

A. 图1可用于吸收多余的NO

B. 图2可用于检验SO2的漂白性

C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D. 图4可用于测定CO2的生成速率

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在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是（　　 ）

A. 0.15　　 B. 0.225　　 C. 0.3　　 D. 0.45

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Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

C. 五种元素均能形成氢化物

D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A. X的原子序数小于Y的原子序数

B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C. Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）

D. X和Y处于同一周期

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根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

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