2013届陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（解析版）

下列过程一定释放能量的是

A．化合反应     B．分解反应      C．原子组成分子     D．分子拆成原子

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下列各项与反应热的大、小无关的是

A．反应物和生成物的状态           B．反应物量的多少

C．反应物的性质                   D．反应热的单位

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下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A．△H＞0

B．X能量一定高于M

C．该反应为放热反应

D．该反应一定不必加热就可以发生

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某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．铁            B．铜            C．铝           D．镁

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下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳                                 B．1 g碳和2 mol碳

C．淀粉和纤维素                D．3 mol乙炔（C₂H₂）和1 mol苯（C₆H₆）

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90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是

A．等于7                 B．小于7                 C．大于7                D．无法确定

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

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下图有关电化学的示意图正确的是

A.                   B.               C.                 D

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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－                                   B．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

C．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－                         D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

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下列离子方程式不正确的是

A．氯化铁溶于水：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃＋3H⁺

B． NaOH溶液与盐酸反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

C．Cl₂气通入烧碱溶液中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．Na投入大量水中：2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

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下列说法中正确的是

A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液

B．凡需加热的反应一定是吸热反应

C．水解反应是放热反应

D．绝对不溶解的物质是不存在的

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25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2－)均增大

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反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为

A．0.1s       B．2.5s        C．5s          D．10s

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

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pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

A．NaOH      B．H₂SO₄         C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

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下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H₂O，

Ag₂O + H₂O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

A．正极，并被还原                     B．负极，并被氧化

C．正极，并被氧化                     D．负极，并被还原

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（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

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（10分） 根据下列要求写出有关反应式：

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：________；

（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；

（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：________；

（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：________；

（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：________。

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（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110⁰C时平衡常数：

（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：________

（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

（4）实验3中，B的值________

①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断

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（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用________作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为________。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝________mol/L。

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（14分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是________。

A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：________。

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6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

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