2010-2011学年年广东省高三上学期期中考试（理综）化学部分

下列是某些学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

C．一种物质不是电解质，就一定是非电解质

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

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设N_A、表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是

A．1000mL0.1mol·L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺ 0.1N_A

B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N_A个氖原子

C．7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

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下列说法正确的是

A．臭氧与氧气互为同位素

B．蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜

C．氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键

D．水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料

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将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A. 3mol/LHCl        B. 4mol/LHNO₃     C. 8mol/LNaOH     D. 18mol/LH₂SO₄

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某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和青铜都是合金；⑤SO₂和CO都是酸酐；⑥铁生锈和明矾净水焰色反应中都包含着化学变化；⑦豆浆和雾都是胶体。⑧HF和HI都是强酸

A．①②③④      B．①②④⑦         C．③⑤⑥⑦        D．①②⑤⑥

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下列反应的离子方程式正确的是

A．氟气通入水中：2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H^＋＋O₂

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－＋I₂＝S↓＋2I^－＋H^＋

D．FeBr₂溶液与足量Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

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下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是

A．x是NH₃，y是浓氨水

B．x是S0₂，y是氢氧化钠浓溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸

D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

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在一种酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．不含铁离子和硝酸根离子

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短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：________，  B的分子式。

⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________。

②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式________。

⑷反应①的反应类型属于________。

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（18分）某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

⑵上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是  ________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是  （以含w的代数式表示）_________________________________mg/kg。

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（18分）某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是________。

II定量测定

⑴操作Z的名称是________。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是________(填字母)。

A            B            C            D          E            F

⑵写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式________。

⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁ —b₂ = 0.3g，则接下来还应进行的操作是

。

⑷有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是________。（用化学方程式表示）

⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为________。

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(14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________；

为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：

①________；

②________；

(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。

I．验证的氧化性：C装置中可选试剂________(填序号)；

A．Ba(HCO₃)₂溶液   B．氢硫酸     C．溴水    D．品红溶液

II．验证的还原性：C装置中可用试剂________(填名称)；

用该试剂的理由是①________；②________；

(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是；

(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，

②尾气用氨吸收的目的是：________。w^w

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