安徽省合肥市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列分子中，其中子总数为24的是

A. 18O3　　 B. 2H217O2　　 C. 14N16O2　　 D. 14C16O2

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下列有关化学用语使用正确的是(　　 )

A. 用表示某微粒，则其所含电子数为A-n

B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 乙烯的比例模型：

D. CO2的电子式：

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用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（　　　 ）　　　　　　　　

C、该物质在空气燃烧产生刺激性气体　　　　 D、 该物质属于烯烃

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有关物质性质及用途的说法，正确的是(　　)

A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B. 将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C. 裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

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两种元素可以形成AB2型共价化合物的是(　　)

A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B. 核电荷数分别为12和17的元素

C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素

D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素

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硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)

A. 该原子的质量数为34　　 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性　　 D. 酸性：HClO4>H2SeO4

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）

A. 6种　　 B. 7种　　 C. 8种　　 D. 9种

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原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小，

B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 简单阴离子还原性：Z>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

D. W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

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表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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2­甲基­1,3­丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)(　　)

A. 一种　　 B. 二种　　 C. 三种　　 D. 四种

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在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A. 1∶4　　 B. 1∶3　　 C. 1∶2　　 D. 1∶1

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．

（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；

（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 ______（填名称）；

（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；

（4）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。

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现有下列几种有机物：

A．　　 B．  C． D．CH2 = CH—CH = CH2  E．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

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I． 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式____________________________________。

（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______（填字母序号）

A．升高 　　　　  B．降低  　　 C．不变 　　  D．无法确定

II ．在实验室里制取乙烯的反应为：。常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________。

（4）I 、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：

I ______；　 II ______；　 III ______；　 Ⅳ ______。

A．品红溶液     B．NaOH溶液  C．浓H2SO4 　　　 D．溴水

（5）确认含有乙烯的现象是 _________________________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C单质分子的结构式 ______________________；

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _______________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式： __________________________________________；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

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