2012-2013学年山东省德州市乐陵一中高二（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．9
B．16
C．20
D．25
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下列关于热化学的描述正确的是（）
A．吸热反应一定需要加热
B．化学反应一定有能量变化
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同
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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀H₂SO₄溶液，实质是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．电解Na₂SO₄溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解NaCl（aq），在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：1
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用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）
A．H₂和Cl₂
B．Cu和Cl₂
C．H₂和O₂
D．Cu和O₂
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下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子
B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，铜作阳极
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用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是（）
A．ab
B．
C．
D．
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用石墨棒作电极电解CuCl₂溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×10²⁴，则下列叙述正确的是（）
A．阳极上析出金属的质量为64g
B．阳极逸出气体的体积为22.4L（忽略气体的溶解）
C．向溶液中加入135g CuCl₂固体可使溶液复原
D．电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大
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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读图，下列判断不正确的是（）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO₂和H₂O，下列叙述不正确的是（）
A．电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O
B．负极的反应为：
C．正极的反应是：
D．电池工作时，H⁺移向正极
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关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A．左边装置为电解池，右边装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．装置中电子的流向量a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b
D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标况下体积为2.24L
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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）
A．
B．
C．
D．
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反应CH₃OH（l）+NH₃（g）=H₂O（g）+CH₃NH₂（g）在某温度下自发向右进行，若反应的|△H|=17kJ•mol^-1，|△H-T△S|=17kJ•mol^-1，则下列关系正确的是（）
A．△H＞0，△H-T△S＜0
B．△H＜0，△H-T△S＞0
C．△H＞0，△H-T△S＞0
D．△H＜0，△H-T△S＜0
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在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的密度
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强
D．混合气体的总体积
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反应NH₄HS（s）⇌NH₃（g）+H₂S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（）
A．减少部分NH₄HS
B．加入NH₄HS固体
C．容积、温度一定，充入氦气
D．温度、容积一定，充入SO₂气体
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反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）在一定条件下建立平衡，再加入一定量O₂，下列说法正确的是（）
A．平衡左移
B．平衡右移
C．平衡不一定移动
D．平衡一会左移，一会右移
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对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应的化学平衡常数的表达式为（）
A．
B．
C．
D．
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在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/，则10s后容器中的B是（）
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol
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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0
B．4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
C．H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＞0
D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0
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合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（）
A．加快反应速率
B．提高NH₃的平衡浓度
C．降低NH₃的沸点
D．提高N₂、H₂的利用率
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解答题共 6 题

在298K、100kPa时，已知：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的热化学方程式______．
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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的______，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol•L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______ Cu+Fe²⁺
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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为______、______．
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率______（填“大”、“小”或“相等”）．

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钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为______
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀______．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：
①A电极对应的金属是______（写元素符号），B电极的电极反应是______
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol．
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已知2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0，当体系温度低于980K时，估计△H-T△S______0（填“大于”、“小于”、“等于”）；当体系温度高于980K时，估计△H-T△S______0（填“大于”、“小于”、“等于”）．在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以______为主；温度低于980K时的氧化产物是以______为主．
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如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1mol A，3mol B，此时两容器体积均为0.5L，温度为T℃，保持温度不变发生反应：A（g）+3B（g）⇌xC（g）+2D（s），乙容器中反应经4min后测得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol•L^-1•min^-1．
（1）化学方程式中x值为______，当增大反应物浓度时，平衡右移，k值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列选项中，能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是______
A．混合气体的总物质的量不随时间改变 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的转化率相等 D．物质D的质量不随时间改变
（3）t min后甲容器中反应达平衡，测得C的浓度为2mol•L^-1，此时容器的体积为______mL，B的转化率α_甲（B）为______
（4）乙容器中B的转化率为α_乙（B）______α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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