将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( )
A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2
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下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
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1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
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将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ag+、AlO、Br- B. H+、Fe2+、SO、NO
C. K+、NH、CO、OH- D. Ca2+、Al3+、NO、Cl-
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下列有关两种微粒和的叙述正确的是( )
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的
B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等
D. 质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
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如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气
C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮与氧气
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如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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2011年3月11日,日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损,产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘-131,则有关碘-131(I)和碘-127(I)说法正确的是( )
A. I和I的中子数相同,是同一种核素
B. I和I的质子数相同,互为同位素
C. I和I的核外电子排布方式不同
D. I有放射性而I无放射性,说明两者化学性质不同
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。
已知W一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 ( )
A. 对应的气态氢化物的稳定性:Y>Z
B. X的非金属性是同周期中最强的
C. 对应简单离子的半径:X>W
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置,下列有关叙述正确的是( )
A. 三氧化二铬起氧化作用 B. 加热后,通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色
C. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 D. 圆底烧瓶中的气体一定为无色
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At)为白色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢(H2Se)无色、有毒,比H2S更不稳定
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只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是()
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液
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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、S
C. O、P、Cl D. C、Al、P
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将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中,再通入0.4 mol O2,充分反应后,整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )
A. 1:2 B. 3:7 C. 2:5 D. 无法确定
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下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X为53的是( )
A. B. C. D.
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某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为a+b B. 中含有的电子数为a−n
C. X原子的质量数为a+b+n D. 一个X原子的质量约为g
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如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是
A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径
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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
C. 元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小
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X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。
A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
B. 三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
C. 原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X
D. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性:Cl-<S2-
A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧
C. ③⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是( )
A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。
B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子。
C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。
D. R元素的氧化物是酸性氧化物。
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2
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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下,X和H是固体,其中X属于离子化合物,1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体,其余均为气体。
试解答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,B________,G______________
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D→E:______________
A→D:______________
G + H→A+F:______________
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu→E:______________
(4)工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是______________
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实验Ⅰ:下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是(____)
A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.锌粒和稀硫酸 C.稀盐酸和AgNO3溶液
(4)该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(____)
A.生石灰 B.食盐 C.浓硫酸
实验Ⅱ:为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中橙黄色溶液颜色变深时,关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是__________________
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
(3)过程Ⅳ的目的为______________
(4)D中出现的现象为____________________________
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_______,得电子能力逐渐减弱。
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。
A.C2B2 B.DB2 C.E2 D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置为_______________________________;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________ > ________(填离子符号)。_____________
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
实验中应选用的装置为( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的连接顺序填写);___________
(4)试用电子式表示C2D的形成过程:___________________________________
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向10 mL浓度均为3 mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10 mL。求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?______________
(2)反应后溶液中H+ 的浓度是多少?______________
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