2016届湖北省武汉市高三下学期2月调研理综化学试卷（解析版）

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

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下列叙述正确的是

A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

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化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是

A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有

A．4种　　 B．6种　　 C 8种　　 D．10种

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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1

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一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________

（2）写出NaCN的电子式____________。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 　　 　　　　　　 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 　　　　　　　 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为　　　　 　　　 　　 。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_　　　　　　 _，该蓝色染料的化学式为　　　　　　 。

（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显　 　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因　　　　　　　　　 。

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2 (g)+　 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)　 △H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_______________

（3）在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）巾的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①X1_________X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB。

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H2)=___________。

（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

①b电极的名称是 　　　 　　 。

②产生丙烯的电极反应式为　 　　　　 　 。

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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中X的化学式为　 　　　　　 　 。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是　 　　　　　　　 　 。

（3）沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是　　　 　　　　 　 。

（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为

（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 　　　　　 　 、________________（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为________________，原NaHCO3的分解率为_______________

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已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。

（l）写出基态E原子的价电子排布式　　 　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________。

（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。

（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=__________g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　 　 （不要求计算结果）。

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铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　 　 。

（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。

①A中所盛装的试剂的名称　　 　　　　　　　　 。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是　 　　　　　　　　 　 。

（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为 　　　　 　　 ，如果操作不当，制得的NaH中可能含有__________杂质。

（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____________（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是　 　　　　　　　　　

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以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

（1）B的名称为_____________。

（2）X中的含氧官能团名称为_____________，反应③的条件为　　 　　 　　 ，反应③的反应类型是　　　　 。

（3）关于药物Y（）的说法正确的是　 　　　　　　 　 。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

（4）写出反应E-F的化学方程式____________________。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　 　　　　　　 　 。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）　　 　　　　　　　 。

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